Las Reacciones Químicas

INTRODUCCIÓN

En este trabajo se pretende explicar sobre las Reacciones Químicas de una manera Teórica y con paso a paso para mayor entendimiento del alumno.

También nos explica que dentro de las Reacciones se encuentran de Combinación, Descomposición, Sustitución, Neutralización y Reducción. Y se explica sobre los catenanos y rotaxananos así como la Fuerza Electromotriz en una celda electroquímica y algunos ejemplos de ellas y tipos.

Todo lo anterior lo explica para dejar en claro y de una forma rápida la unidad cursando.

Espero sea de su agrado,

REACCIÓN DE COMBINACIÓN

La reacción de síntesis o reacción de combinación es aquella en que dos elementos o compuestos reaccionan para generar un solo producto.

Algunas reacciones de síntesis se dan al combinar un óxido básico con agua, para formar un hidróxido, o al combinar el óxido de un no metal con agua para producir un oxi-ácido.

La siguiente es la forma general que presentan este tipo de reacciones:

A+B → AB

Donde A y B representan cualquier sustancia química.

Un ejemplo de este tipo de reacción es la síntesis del cloruro de sodio:

2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)

Ejemplos:

• Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac)

• SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac)

Otras reacciones de síntesis se dan al combinar un no metal con hidrógeno, para obtener un hidrácido.

Ejemplo:

• Cl2(g)+ H2(g) → 2HCl(g)

La oxidación de un metal, también es una reacción de síntesis.

Ejemplo:

• 4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s)

REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN

La reacción de descomposición es aquella en la que un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos.

AB → A+B

Donde A y B representan cualquier sustancia química.

Un ejemplo de este tipo de reacción es la descomposición del agua:

H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)

REACCIÓN DE SUSTITUCIÓN

La reacción de sustitución es aquella en la que un elemento reemplaza a otro en un compuesto

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Suscríbase

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A + BC → AC + B

Donde A, B y C representan cualquier sustancia química.

Un ejemplo de este tipo de reacción se evidencia cuando el hierro(Fe) desplaza al cobre(Cu) en el sulfato de cobre (CuSO4):

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN

Una reacción de neutralización es aquélla en la cual reacciona un ácido (o un óxido ácido) con una base (u óxido básico). En la reacción se forma una sal y en la mayoría de casos se forma agua. El único caso en el cual no se forma agua es en la combinación de un óxido de un no metal con un óxido de un metal. Considere los siguientes ejemplos de varios tipos de reacciones de neutralización:

Acido + base -> sal + agua

HCl(ac) + NaOH(ac) → NaCl(ac) + H2O(l)

Esta reacción también se puede considerar como una reacción de doble desplazamiento en la que el ion hidrógeno del ácido se combina con el ion hidroxilo de la base para formar agua. Esto deja al ion sodio y al ion cloruro en la solución, la cual es una solución acuosa de clorur ...

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