Reaccion Quimica

INTRODUCCIÓN TEÓRICA

Dentro de las propiedades de la materia se encuentran las propiedades químicas que describen la forma en que una sustancia puede cambiar o reaccionar para formar otras sustancias.

Las reacciones químicas modifican la composición y las propiedades de las sustancias que intervienen en ellas; de ahí que sea tan importante su estudio no sólo como ciencia sino también por su aplicación en la industria y en muchas disciplinas relacionadas con la química como Biología, Ciencias de los Materiales, Geoquímica, Medicina, etc. En otras disciplinas como la Arqueología y la Investigación Criminológica las reacciones químicas son una herramienta sin la cual muchos trabajos no podrían llevarse a cabo.

Concentrándonos en las reacciones químicas que se llevan a cabo en soluciones acuosas y las diferentes manifestaciones de cambio químico, podríamos hacer la siguiente clasificación de tipos de reacciones:

TRABAJO EXPERIMENTAL

EXPERIMENTO N°1

Estudio de la naturaleza de disoluciones acuosas, en función de su comportamiento como electrolito fuerte, electrolito débil y no electrolito.

 Evidencie la presencia de iones en la solución especificadas en la Tabla N°1 mediante el encendido del bombillo y complete la información solicitada en la misma.

Tabla N° 1 Comportamiento de algunas sustancias en medio acuoso.

Solución Conducción de la corriente Tipo de electrolito

HCl 0,1 M

CH3COOH 1,0 M

NaOH 1,0 M

NH4OH 1,0 M

NaCl 1,0 M

Azúcar

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS EN MEDIO ACUOSO

1. Lleva a cabo las reacciones que se especifican en los siguientes experimentos.

2. Rellena la tabla adjunta a cada experimento, agregando columnas y filas a dicho formato si lo consideras necesario.

3. Anota tus observaciones interprétalas y discute con tu compañero los resultados obtenidos, luego de efectuada la mezcla de reactivos.

EXPERIMENTO N°2

1.- Tome tres tubos de ensayo y vierta en c/u de ellos 5 ml de ácido oxálico (H2C2O4) 0,1 M. Márquelos como tubos a, b y c.

 Al tubo a añádale 4 gotas de solución de ácido sulfúrico (H2SO4) 3 M. Agite la mezcla.

 Al tubo b añádale 4 gotas de H2SO4 concentrado. Agite la mezcla.

 Al tubo c “no” le agregue ácido. Agregar 2 ml de agua destilada. (*)

 Seguidamente, agregue a cada tubo de ensayo de 3 a 5 gotas de Permanganato de potasio (KMnO4) 0,01 M. Observe lo que ocurre cada vez que adiciona

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