Las propiedades químicas de un elemento

Las propiedades químicas de un elemento dependen de su estructura electrónica

externa. La fuerza con que los electrones corticales del átomo están unidos al núcleo

electronegatividad, así como, la relación carga/radio de los iones son funciones periódicas

que varían regularmente a través del Sistema Periódico.

La formación de iones sencillos en medio acuoso dependerá de la aptitud de un

elemento para perder o captar electrones, esto es función del número de electrones corticales

que necesite un elemento para adquirir la estructura de gas noble.

Desde el punto de vista analítico los elementos pueden clasificarse en dos grupos: los

que pueden originar cationes sencillos en solución acuosa y los que carecen de esta propiedad.

Catión: átomo o grupo de átomos que han perdido uno o varios electrones, y están

cargados positivamente.

Anión: átomo o grupo de átomos con uno o varios electrones en exceso, por lo que

está cargado negativamente.

La aptitud de un elemento para formar cationes depende de la facilidad conque los

electrones corticales externos pueden ser (desprendidos) eliminados del átomo. La fuerza

conque estos electrones están unidos al núcleo se expresa por el valor de la

electronegatividad.

La electronegatividad es una función periódica, ya que depende de la relación

carga/radio, la cual aumenta en los grupos de abajo hacia arriba y en los períodos de izquierda

a derecha.

E l e c t r o n e g a t i v i d a d

F a c i l i d a d p a r a

f o r m a r c a t i o n e s

Entonces los elementos que no pueden formar cationes, se encuentran en la parte

superior derecha de la Tabla Periódica. Este grupo está formado por los No metales clásicos

más los semi-metales, todos los demás elementos excepto los gases nobles son capaces de

originar iones sencillos.

En la formación de iones no elementales interviene: la carga del elemento principal,

así S y I cuando actúan con oxidación VI y VII, respectivamente, generan los aniones SO4

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