Propiedades De Los Elementos

PRÁCTICO N° 4

PROPIEDADES DE LOS ELEMENTEOS: CLASIFICACIÓN PERIÓDICA

OBJETIVOS

 Estudiar elementos de la tabla periódica de acuerdo al grupo y periodo al cual pertenecen.

 Correlacionar las propiedades de elementos pertenecientes a un mismo grupo o familia.

INTRODUCCIÓN

La ley periódica reúne muchas observaciones sobre las propiedades de los elementos, de manera que se puede establecer que los elementos muestran propiedades similares periódicamente, es decir cada cierto intervalo de números atómicos. Al elaborar la tabla periódica actual, los elementos fueron ordenados uno tras otro, en grupos, debido a sus propiedades químicas semejantes. Por ejemplo, todos los elementos del grupo IA, son metales que, cuando reaccionan, forman iones con una carga +1. Si se examinan las configuraciones electrónicas de estos elementos, se verá que el nivel electrónico exterior para cada uno tiene un electrón en un subnivel ns1. En forma semejante, todos los elementos del grupo IIA tienen una configuración electrónica en el nivel exterior. Las estructuras electrónicas similares conducen a propiedades físicas y químicas semejantes.

GRUPO IA: Metales Alcalinos

Son elementos representativos de configuración electrónica general ns1 y forman el grupo 1 (IA) del sistema periódico. Son todos metales muy reactivos, debido a que pierden fácilmente su electrón de valencia, proceso que recibe el nombre de oxidación.

Debido a su alta reactividad no se encuentran como metales libre en la naturaleza, sólo formando compuestos con otros elementos. Por ejemplo, con el agua reaccionan violentamente formando hidróxidos.

Deben guardarse en el Laboratorio bajo parafina o en atmósfera inerte para evitar su oxidación.

Forman sales incoloras y muy solubles en agua. Se pueden reconocer e identificar por el método de coloración a la llama, debido a la luz que emiten, cuando sus electrones son excitados al ser calentadas a la llama sus sales. En la Tabla 1 se muestra la coloración de algunos elementos de los grupos 1 y 2 (IIA) de la tabla periódica.

Tabla N°1: Coloración a la llama de elementos de los Grupos IA y IIA de la tabla periódica

Elemento

LITIO

SODIO

POTASIO

CALCIO

BARIO

Color

Rojo Carmín

Amarillo

Violeta Suave

Anaranjado

Verde Amarillo

GRUPO IIA: Metales Alcalino-Térreos

Su configuración electrónica general es ns2, que los clasifica como elementos representativos. Son muy reactivos, aunque menos que los metales alcalinos. Se oxidan cediendo sus dos electrones de valencia. Reaccionan con el agua formando hidrógeno gaseoso e hidróxidos:

M+2 + 2 H2O → M(OH)2 + H2

La solubilidad de las sales de Ca, Mg y Ba son semejantes y los mismos reactivos precipitan a los tres iones. También sus sales presentan una coloración a la llama característica, por lo que es fácil reconocerlos.

Lab. Química General

GRUPO VII A: Halógenos.

Los halógenos son los cinco elementos no metálicos que se encuentran en el Grupo VIIA (grupo 17) de la tabla periódica. Son elementos representativos, su configuración electrónica general es ns2 np5. El término “halógeno” significa “formador de sales”. No se encuentran libre en la naturaleza, pero si, mayoritariamente, en forma de haluros alcalinos y alcalinotérreos. El ástato es muy raro, ya que es producto intermedio de las series de desintegración radiactiva. Aunque sus electronegatividades son elevadas, el carácter metálico aumenta según lo hace el número atómico, así, el yodo tiene brillo metálico.

Se presentan en moléculas diatómicas cuyos átomos se mantienen unidos por enlace covalente simple y la fortaleza del enlace disminuye al aumentar el número atómico.

A temperatura ambiente, los halógenos se encuentran en los tres estados de la materia: sólido (Yodo, Ástato), líquido (Bromo) y gaseoso (Flúor, Cloro).

Los halógenos tienen 7 electrones en su capa más externa, lo que les da un número

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