Lewis

1.- Los símbolos de puntos de Lewis representan el número de electrones de valencia que posee un átomo de un elemento dado. Estos símbolos se usan principalmente para los elementos representativos.

2.-Llos elementos que tienden a formar compuestos iónicos tienen valores bajos de energías de ionización (como los metales alcalinos y alcalinotérreos que forman cationes) afinidades electrónicas elevadas (como los halógenos y el oxígeno, que forman aniones).

3.- Un enlace iónico es el producto de las fuerzas electrostáticas de atracción entre iones positivos y negativos. Un compuesto iónico se compone de una red grande de iones donde están balanceadas las cargas negativas y las positivas. En la estructura de un compuesto iónico solido es máxima la fuerza de atracción neta entre los iones.

4.- La energía reticular es una medida de la estabilidad de un solo iónico. Se calcula por medio del ciclo Born-Haber, que se basa en la Ley de Hess

5.- En un enlace covalente, dos átomos comparten dos electrones (un par) En los enlaces covalentes múltiples, dos átomos comparten dos o tres pares de electrones. Algunos átomos unidos por enlaces covalentes también tienen partes libres, es decir, pares de electrones de valencia que no participan en los enlaces. La distribución de los electrones de enlace y los pares libres alrededor de los átomos de una molécula se representa por medio de la estructura de Lewis.

6.-La regla del octeto predice que los átomos forman suficientes enlaces covalentes para rodearse de ocho electrones cada uno. Cuando un átomo unido por enlaces covalentes cede dos electrones al enlace la estructura de Lewis puede incluir la carga formal de cada átomo como un recurso para seguir el rastro de los electrones de valencia. Existen excepciones para la regla del octeto en particular para los compuestos covalentes de belirio, para los elementos del grupo 3ª y para los elementos del tercer periodo y subsecuentes de la tabla periódica.

7.- La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace químico.

8.- Para algunas moléculas o iones poli atómicos existen dos o más estructuras de Lewis con la misma estructura básica que satisfacen la regla del octeto son químicamente aceptables. El conjunto de todas esas estructuras de resonancia representa con más exactitud a la molécula o al ion que una sola estructura de Lewis.

9.- La fuerza de un enlace covalente se mide en función de su energía de enlace. La entalpía de las reacciones se calcula con las energías del enlace la ley de las diagonales

*Una propiedad útil para distinguir un enlace covalente polar es la electronegatividad, es decir la capacidad de un átomo para atraer hacia si los electrones de un enlace quimico

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