Lewis

1.- Mediante la teoría de Lewis: a). Explicar la formación de los siguientes compuestos  iónicos: MgCl2, BaO, Al2O3, CaCl2, Mg3N2.

b. CONCLUSIONES

2.- Calcule la densidad del NaCl, según su estructura cristalina, datos:

rNa+ = 0.102 nm = 0.102 x 10.7cm

rCl- = 0.181 nm = 0.181 x 10.7cm

Masa atómica del Na = 22.99 g/mol

Masa atómica del Cl = 35.45 g/mol

NA = 6.022×1023 mol−1

[pic 6]

Fig. 1. Estructura del NaCl
Tomado de [1]

En la estructura del NaCl hay: 4 iones Na+  y 4 iones Cl-

La fórmula de volumen de la celda unitaria es: a3 y a = 2r+ + 2r-

Aplicando la fórmula general de densidad de estructura cristalina modificada para compuestos iónicos.

[pic 7]

[pic 8]

[pic 9]

3.- Si el NaCl es dopado con 10-4 mol % de SrCl2, ¿cuál será la concentración de vacancias catiónicas? (NA = 6.02 x 1023 mol-1)

a) 6.02 x 1015 mol-1   b) 6.02 x 1016 mol-1  c) 6.02 x 1017 mol-1   d)  6.02 x 1014 mol-1

SOLUCIÓN:

      Sr+2[pic 10]

                                                     SrCl2[pic 11]

      2 Cl-

1 Sr+2    =    2 Na+

Esto quiere decir que un catión de Sr+2 reemplaza a un catión Na+ y crea una vacancia catiónica para conservar la neutralidad de cargas.

En 100 moles de NaCl, hay 10-4 moles de SrCl2.

En 1 mol de NaCl, hay:

[pic 12]

Está claro que el Sr+2 crea una vacancia catiónica, entonces:

[pic 13]

[pic 14]

4.- Calcular la energía de red del NaCl:

a) Método de Ecuación de Born – Landé

Tabla 1. Constantes de Madelung para algunas estructuras cristalinas de cerámicos comunes. Tomado de [2]

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