Ley De Conservación De La Masa

Ley de conservación de la masa

La ley de la conservación de la masa es una de entre un grupo de leyes relacionadas con las propiedades físicas de la materia, masa y energía. Una de las primeras leyes de la conservación en ser probadas, la ley de la conservación de la masa, afirma que la materia no puede ser creada o destruida.

La Ley de Lavoisier o de conservación de la masa establece que en una reacción química la masa inicial es igual a la masa final independientemente de los cambios que se produzcan, es decir que la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.

De esta ley se deriva que en una reacción química debe conservarse el número y la clase de átomos, de modo que estos solo se reordenan para formar nuevas sustancias.

Ejemplo:

Papel + oxígeno cenizas + humo

Masa total de los reactantes = masa total de los productos

En este ejemplo si calculamos la masa de la ceniza, al compararla con el papel y el oxígeno será menor, pero si también le sumamos la masa del el humo va a ser igual.

Experimento

En este experimento se quiere demostrar la ley de conservación de la masa, calculándola antes y después de la reacción del agua y una pastilla efervescente.

Primer paso:

1. Calcular masa del recipiente, 40ml de agua y la pastilla.

Vaso 48.6 g

86.5 g

Agua 34.6 g

Pastilla 3.3 g

2. Poner la pastilla efervescente en el agua, esperar que ocurra la reacción y volver a calcular la masa:

Masa total antes de la reacción 86.5 g

Masa total después de la reacción 85.8 g

Diferencia 0,7 g

Segundo paso:

1. Repetir el mismo procedimiento pero tapar el recipiente con aluza.

Vaso 110.09 g

148.79 g

Agua 33.2 g

Pastilla 3.2 g

Aluza 2.3 g

2. Poner la pastilla efervescente y taparlo rápidamente con la Aluza (Que quede bien sellado) y luego calcular la masa después de la reacción.

Masa total antes de la reacción 148.79 g

Masa total después de la reacción 148.79 g

Diferencia 0.0 g

Ley de conservación de la masa

La ley de la conservación de la masa es una de entre un grupo de leyes relacionadas con las propiedades físicas de la materia, masa y energía. Una de las primeras leyes de la conservación en ser probadas, la ley de la conservación de la masa, afirma que la materia no puede ser creada o destruida.

La Ley de Lavoisier o de conservación de la masa establece que en una reacción química la masa inicial es igual a la masa final independientemente de los cambios que se produzcan, es decir que la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.

De esta ley se deriva que en una reacción química debe conservarse el número y la clase de átomos, de modo que estos solo se reordenan para formar nuevas sustancias.

Ejemplo:

Papel + oxígeno cenizas + humo

Masa total de los reactantes = masa total de los productos

En este ejemplo si calculamos la masa de la ceniza, al compararla con el papel y el oxígeno será menor, pero si también le sumamos la masa del el humo va a ser igual.

Experimento

En este experimento se quiere demostrar la ley de conservación de la masa, calculándola antes y después de la reacción del agua y una pastilla efervescente.

Primer paso:

1. Calcular masa del recipiente, 40ml de agua y la pastilla.

Vaso 48.6 g

86.5 g

Agua 34.6 g

Pastilla 3.3 g

2. Poner la pastilla efervescente en el agua, esperar que ocurra la reacción y volver a calcular la masa:

Masa total antes de la reacción 86.5 g

Masa total después de la reacción 85.8 g

Diferencia 0,7 g

Segundo paso:

1. Repetir el mismo procedimiento pero tapar el recipiente con aluza.

Vaso 110.09 g

148.79 g

Agua 33.2 g

Pastilla 3.2 g

Aluza 2.3 g

2. Poner la pastilla efervescente y taparlo rápidamente con la Aluza (Que quede bien sellado) y luego calcular la masa después de la reacción.

Masa total antes de la reacción 148.79 g

Masa total después de la reacción 148.79 g

Diferencia 0.0 g

Ley de conservación de la masa

La ley de la conservación de la masa es una de entre un grupo de leyes relacionadas con las propiedades físicas de la materia, masa y energía. Una de las primeras leyes de la conservación en ser probadas, la ley de la conservación de la masa, afirma que la materia no puede ser creada o destruida.

La Ley de Lavoisier o de conservación de la masa establece que en una reacción química la masa inicial es igual a la masa final independientemente de los cambios que se produzcan, es decir que la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.

De esta ley se deriva que en una reacción química debe conservarse el número y la clase de átomos, de modo que estos solo se reordenan para formar nuevas sustancias.

Ejemplo:

Papel + oxígeno cenizas + humo

Masa total de los reactantes = masa total de los productos

En este ejemplo si calculamos la masa de la ceniza, al compararla con el papel y el oxígeno será menor, pero si también le sumamos la masa del el humo va a ser igual.

Experimento

En este experimento se quiere demostrar la ley de conservación de la masa, calculándola antes y después de la reacción del agua y una pastilla efervescente.

Primer paso:

1. Calcular masa del recipiente, 40ml de agua y la pastilla.

Vaso 48.6 g

86.5 g

Agua 34.6 g

Pastilla 3.3 g

2. Poner la pastilla efervescente en el agua, esperar que ocurra la reacción y volver a calcular la masa:

Masa total antes de la reacción 86.5 g

Masa total después de la reacción 85.8 g

Diferencia 0,7 g

Segundo paso:

1. Repetir el mismo procedimiento pero tapar el recipiente con aluza.

Vaso 110.09 g

148.79 g

Agua 33.2 g

Pastilla 3.2 g

Aluza 2.3 g

2. Poner la pastilla efervescente y taparlo rápidamente con la Aluza (Que quede bien sellado) y luego calcular la masa después de la reacción.

Masa total antes de la reacción 148.79 g

Masa total después de la reacción 148.79 g

Diferencia 0.0 g

Ley de conservación de la masa

La ley de la

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