Ley De Las Proporcienes múltiples

Ley de las proporciones múltiples o ley de Dalton

Esta ley fue establecida por Dalton un físico matemático-químico,  pero esta ley fue demostrada por Gay-Lussac el cual tiene otra ley ponderal la cual tiene que ver con los volúmenes.

ENUNCIADO

Cuando dos o más elementos se combinan para dar más de un compuesto, una masa variable de uno de ellos (siempre será un numero entero sencillo) se une a una masa fija del otro, y la primera tiene como relación números canónicos e indistintos.

Comprensión de los ejemplos.

S O (MONOXIDO DE ASUFRE). ​

S O2 (DIOXIDO DE ASUFRE).

S O3 (TRIOXIDO DE ASUFRE).

COMO EL postulado dice q cuando dos elementos se  den en diversas proporciones pero sean los mismos en este caso el S (azufre)  y O (oxigeno)  que según su  variación dan como resultados el S O (MONOXIDO DE ASUFRE), S O2 (DIOXIDO DE ASUFRE), S O3 (TRIOXIDO DE ASUFRE).

Según Dalton partiremos de una cantidad  fija de uno de los elementos en este caso será el S (azufre) con una cantidad fija que equivale a 1 mol la cual equivale a 32g,  la variante que es el O se puede calcular así.

Del monóxido de azufre es  16g.

Del dióxido de azufre es 32 g.

Del trióxido de azufre es 48g.  

Si dividimos los 48, entre 16g, que es el peso de 1 mol de oxigeno nos dará 3.

Si dividimos  los 32g entre 16g q es el peso de 1 mol de oxigeno nos dará 2.

Siendo 2,3  números enteros como lo dice el postulado q son números enteros sencillos demostramos que se cumple el postulado de Dalton.

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