Ley de Graham.

PRÁCTICA 5. LEY DE GRAHAM

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1. INVESTIGACIÓN PREVIA. Lo que debes saber antes de empezar.

1. Define difusión.
2. Define Efusión.

1. INVESTIGACIÓN ACERCA DE LOS REACTIVOS. Características físicas y químicas, toxicidad, inflamabilidad y disposición de residuos.

1. DESARROLLO EXPERIMENTAL.

1. Monta el tubo de vidrio como se muestra en la figura:

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1. Dependiendo de los recipientes que contengan las sustancias o auxiliándose de los vasos de precipitado, moja dos porciones iguales de algodón con cada una de ellas. Sigue la guía e indicaciones del profesor.
2. Introdúcelos en cada uno de los extremos inmediatamente, al mismo tiempo, y toma medida del tiempo a partir de este momento.

[pic 11]

1. Observa hasta que se dé la reacción, donde hacen contacto los dos gases cambian su coloración a blanco y toma nota del tiempo en que éste se manifestó.

HCl   +  NH3     → NH4Cl

1. Mide la longitud “L” desde los extremos del tubo a donde se observa la reacción.
2. Al finalizar la práctica, los materiales usados pueden ser lavados con agua, pues dichas sustancias son solubles en ella.
3. Para el desarrollo de esta práctica utilizamos 6 tubos de diferente longitud con la finalidad de determinar la relación entre la distancia recorrida para cada gas y el tiempo empleado, obteniéndose así la velocidad de difusión.

1. REPORTE DE RESULTADOS Y PREGUNTAS.

1. Llena la siguiente tabla:

1. Obtén  la gráfica L1 de la difusión del amoniaco contra el tiempo.
2. A partir de la gráfica, determina la velocidad del amoniaco.

u1= velocidad de difusión del amoniaco = _        [cm/s]

1. Repite tus cálculos para el ácido clorhídrico a partir de su gráfica (L2  vs t):

u2= velocidad de difusión del ácido clorhídrico = _        [cm/s]

1. Establece la relación entre u1/u2 = _        .
2. A partir de las masas moleculares, calcula la relación M2/M1 M1  [g/mol] = NH3        M2  [g/mol] = HCl

N =        H =

H =        Cl =

M2/M1 = _        [adimensional]

1. De acuerdo a la ley de Graham,, resulta que w1 / w2 = √MB/MA , aplicando la formula obtenemos que el resultado teórico es:

√MB/MA

1. Compara los resultados experimental y teórico y contesta:

1. ¿Qué pudiste observar durante el experimento?
2. ¿Qué sustancia se difunde más rápido? (en caso de algún derramamiento de las sustancias, ¿Cuál detectará más rápido nuestro olfato?
3. De acuerdo con la densidad del gas, ¿Cuáles viajan más rápido?
4. Físicamente, ¿Qué observaste en la parte interna del tubo?
5. ¿Qué compuesto se forma en el interior del tubo?
6. ¿A qué se deben las diferencias entre los resultados experimentales y teóricos?

1. ¿Qué efectos tendría si variamos la temperatura?

1. Si dos gases distintos se encuentran en la misma temperatura, indica ¿cuáles de las cantidades siguientes serán iguales?        (        )

1. Sus presiones.
2. Sus volúmenes
3. Sus velocidades moleculares promedio
4. Las energías cinéticas promedio

1. Si el hidrógeno y el helio gaseosos se encuentran a la misma temperatura, ¿Cuál es la relación entre la velocidad promedio de sus moléculas?
2. Calcula la velocidad relativa de difusión del helio y del argón.
3. ¿Qué concluyes?

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