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VOLUMETRÍAS RED-OX II. MÉTODOS CON YODO

DETERMINACIÓN YODOMÉTRICA DE COBRE

Fundamento

El Cu(II) reacciona en medio débilmente ácido con los iones yoduro, para dar triyoduro y yoduro de cobre(I) insoluble:

Es importante que el pH de la disolución sea el adecuado, ya que si es demasiado ácido se producen errores por oxidar el oxígeno del aire al yoduro, y si es demasiado alto la reacción no transcurre de forma cuantitativa.

En las condiciones apropiadas, el triyoduro generado en la reacción anterior se valora con tiosulfato según la reacción ya conocida:

Material y Reactivos

Material de Volumetrías Enrase de la bureta

Material Reactivos

Valoración de la muestra

Se pipetean 10,00 mL de la disolución de Cu(II) en un erlenmeyer, y se añaden 10 mL de yoduro potásico (mejor con pipeta) y 3 mL de ácido acético concentrado, se mezcla con cuidado y se deja reposar un minuto.

llenado de la pipeta Homogeneización de la pipeta Vaciado de la pipeta Llenado de la pipeta

Homogeneizado de pipetas(1) Homogeneizado de pipetas(2) Homogeneizado de pipetas(3) Llenado de la pipeta (1)

Vaciado

Homogeneización Enrase de la bureta Vaciado de la pipeta Adición del HAcO

Llenado de la pipeta (2) Enrase de la pipeta Vaciado de la pipeta Adición HAcO

Utilización de la pera

Preparación de la pera Llenado de la pipeta

Homogeneización de la pipeta

Vaciado de la pipeta Llenado de la pipeta Enrase de la bureta Vaciado de la pipeta

Se valora inmediatamente el triyoduro formado mediante la disolución de tiosulfato. Cuando el color de la disolución empieza a ser débilmente amarillo, se agregan unas gotas de almidón y se sigue valorando hasta decoloración completa.

cobre2.jpg (60453 bytes) cobre3.jpg (60319 bytes) cobrealmidon1.jpg (62388 bytes) cobrealmidon2.jpg (58319 bytes) cobrealmidon3.jpg (60542 bytes) Punto final cobredoscolores2.jpg (63217 bytes)

Comienzo de la valoración Antes añadir el indicador Adición del indicador Valoración Antes del Punto Final Punto final Colores del Almidón

El procedimiento debe repetirse con al menos tres alícuotas diferentes de 10,00 mL de disolución de yodato potásico, lo cual permite obtener el volumen medio de tiosulfato sódico.

Cálculos

A partir de los valores experimentales: volumen tomado de muestra de Cu(II) y volumen medio gastado de Na2S2O3, se calcula la concentración de Cu(II) en las unidades adecuadas (g/L o % p/V) teniendo en cuenta la reacción volumétrica.

Respuesta

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