Lixiviacion LL

OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL

El objetivo de ésta práctica es realizar una extracción líquido-líquido para realizar el diseño del equipo necesario para la operación.

MARCOS

MARCO REFERENCIAL

EXTRACCIÓN LÍQUIDO-LÍQUIDO: Es la separación mediante un solvente en dos fases (Extracto y Refinado) de una solución multicomponente, en cada una de las cuales el soluto se reparte en diferente proporción, lo que permite su extracción.

EXTRACTO: Es la fase rica en solvente

REFINADO: Es la fase de la que se ha retirado el soluto (la fase pobre en soluto)

MARCO TEORICO

La Extracción Líquido-Líquido es, junto a la destilación, la operación básica más importante en la separación de mezclas homogéneas líquidas. Consiste en separar una o varias sustancias disueltas en un disolvente mediante su transferencia a otro disolvente insoluble, o parcialmente insoluble, en el primero. La transferencia de materia se consigue mediante el contacto directo entre las dos fases líquidas. Una de las fases es dispersada en la otra para aumentar la superficie interfacial y aumentar el caudal de materia transferida.

En una operación de extracción líquido-líquido se denomina alimentación a la disolución cuyos componentes se pretende separar, disolvente de extracción al líquido que se va a utilizar para separar el componente deseado, refinado a la alimentación ya tratada y extracto a la disolución con el soluto recuperado.

Supongamos que una disolución de un compuesto A en un disolvente 1 se extrae con otro disolvente 2, inmiscible con el primero, en el cual el compuesto A es más soluble. Dicho compuesto se repartirá entre ambos disolventes hasta llegar a una situación de equilibrio. Finalmente, las dos fases líquidas inmiscibles se separarán en el embudo de decantación, quedando abajo la de mayor densidad

La relación de las concentraciones del compuesto A en cada disolvente, a una temperatura dada, es una constante llamada coeficiente de reparto (K). Para un mismo compuesto, el coeficiente de reaparto depende de la temperatura del par de disolventes considerados.

donde [A]1 y [A]2 son las concentraciones en el equilibrio del compuesto A en los disolventes 1 y 2, respectivamente. Realizando una aproximación, puede considerarse que la concentración del compuesto A en cada disolvente se correlaciona con la solubilidad de dicho compuesto en al disolvente puro. Por tanto, el éxito de una extracción depende de la solubilidad relativa del compuesto a extraer en el par de disolventes elegidos. Un aspecto muy importante de la técnica de extracción es que, para un mismo volumen final de disolvente orgánico, es más efectivo realizar varias extracciones con un volumen menos que una única extracción con todo el disolvente.

Únicamente cuando K es muy grande (100) sería suficiente realizar una única extracción. Para compuestos solubles en agua donde K sea próximo a 1, solamente se extraerá una pequeña cantidad del compuesto. En ese caso hay que recurrir a la técnica de extracción líquido-líquido en continuo.

La mayor parte de los compuestos orgánicos tienen coeficientes de reparto entre un disolvente y agua mayores de 4. Por tanto, una extracción doble o triple generalmente extraerá de una disolución acuosa la mayor parte del compuesto orgánico (Esquema 1). En ocasiones, conviene saturar la fase acuosa con cloruro sódico, ya que la solubilidad de los compuestos orgánicos en disoluciones acuosas saturadas con electrolitos fuerte es mucho menor que en agua (efecto salino).

MATERIALES

(1) pipeta de 5mls

(1) bureta de 25 o 50 mls

(1) embudo de decantación de 25 mls

(1) soporte

(1) aro

(1) pinza con abrazadera

(2) nueces de sujeción

REACTIVOS

70 ml de Ácido acético

75 ml de Cloroformo

100 ml de Agua desionizada

MONTAJE

PROCEDIMIENTO

ANEXO 01

ANEXO 02

FOTOS PROCEDIMIENTO DE LABORATORIO

DATOS

COMPUESTO ϱ en ( gms/ml )

Ácido Acético (A) 1,0490

Eter (B) 0,7135

Agua (C) 1,0000

FASE REFINADO FASE EXTRACTO

Ac.Acético

(ml) Eter

(ml) Agua

(ml) Ac.Acético

(ml) Eter

(ml) Agua

(ml)

1 9 1,7 1 5,2 9

2 8 2,1 2 2,5 8

3 7 3,5 3 2,4 7

ÁCIDO ACÉTICO

Refinado

A1 =1 ml*1.0490 g/ml=1.0490 g

A2 =2 ml*1.0490 g/ml=2.0980 g

A3 =3 ml*1.0490 g/ml=3.1470 g

Extracto

A1 =1 ml*1.0490 g/ml=1.049 g

A2 =2 ml*1.0490 g/ml=2.098 g

A3 =3 ml*1.0490 g/ml=3.147 g

ETER

Refinado

B1 =9 ml*0.135 g/ml=1.215 g

B2 =8 ml*0.135 g/ml=1.08g

B3 =7 ml*0.135 g/ml=0.945 g

Extracto

B1 =5.2 ml*0.135 g/ml=0.702 g

B2 =2.5 ml*0.135 g/ml=0.3375 g

B3 =2.4 ml*0.135 g/ml=0.324 g

AGUA

Refinado

C1 =1.7 ml*1.0 g/ml=1.7g

C2 =2.1 ml*1.0 g/ml=2.1 g

C3 =3.5 ml*1.0 g/ml=3.5 g

Extracto

C1 =9 ml*1.0 g/ml=9 g

C2 =8 ml*1.0 g/ml=8 g

C3 =7 ml*1.0 g/ml=7 g

MASA TOTAL

Refinado

1. 3.964 g

2. 5.278 g

3. 7.592 g

Extracto

1. 10.751

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