Los GRANDES EXPLOSIVOS Y RECCIONES VIOLENTAS

EXPLOSIVOS Y RECCIONES VIOLENTAS

CUESTIONARIO

1.- ¿cuál es el nombre del explosivo obtenido en el experimento 1?

Triyoduro de nitrógeno

2.- plantee la reacción de formación del explosivo en el experimento 1.

5NH4OH(ac) + 3I2(s) → 3NH4(ac) + NI3NH3(s) + 5H2O(l)

3.- Proponga la reacción de descomposición del mismo.

2NI3N2 + 3I2

4.- Calcula la energía de los enlaces N-X aplicando la ley de Hess (EN-X) para los halogenuros NX3 (X=  F,Cl,I ) a partir de la energía de disociación (D) que es la energía asociada al equilibrio  para NX3 (g) →N8(g) , las energías de atomización y el  ∆H°f (energía asociada a la formación de NX3 (g) a partir de sus elementos en el estado estándar).

EN-X =D/3

Para N-F:
EEProductos= -131.4 KJ/mol + 473 KJ/mol + 257 KJ/mol = 861.4 KJ/mol

Como NF3 tiene 3 enlaces (N-F) entonces: 
E (N-F)= (861.4 KJ/mol) / 3 = 287.13  KJ/mol

Para N-Cl:
EEProductos= -232 KJ/mol + 473 KJ/mol + 363 KJ/mol = 604 KJ/mol

Como NCl3 tiene 3 enlaces (N-Cl) entonces:
E(N-Cl)= (604  KJ/mol) / 3 = 201.33 KJ/mol

Para N-I: 
EEProductos= -272 KJ/mol + 473 KJ/mol + 272 KJ/mol = 473 KJ/mol
E(N-I)= (473 KJ/mol) / 3 = 157.66 KJ/mol

5.- El NF3 es el único de los trihalogenuros (NX3) termodinámicamente estable. El NCl3 puro explotan violentamente y el NBr3 explota incluso a-100°C. Sin embargo, usted ha preparado el derivado yodado en condiciones normales en el laboratorio, que de acuerdo con los cálculos anteriores posee enlaces N-X más débiles. A) Investigue la estabilidad relativa que consigue a través de su estructura (no la molecular). B) ¿esta estabilidad relativa es suficiente para explicar por qué es posible sintetizar estos compuestos termodinámicamente inestables?

El efecto de polarización que un catión realiza sobre un anión induce el carácter covalente (en este caso proporcionando estabilidad a la molécula de NF3), como tenemos una carga alta y tamaño grande del anión, su polarizabilidad está relacionada con su blandura, es decir, la facilidad con la que se deforma su densidad electrónica. La mayor carga y tamaño provoca que esta densidad electrónica se vea influenciada por la carga del anión, y poco por la del catión, por lo cual aniones voluminosos como el I- están más propensos a formar enlaces covalentes con átomos cargados como es el caso del N3+ y por ende ganar cierta estabilidad. 

6.- ¿Por qué tiene que esperar un poco para comenzar a llenar el tubo con NO?

Para que el tubo no se llene de NO2 que se produce en el matraz Erlemeyer, pues este compuesto no se puede reducir, al entrar en contacto con los demás reactivos.

7.- Escriba la reacción de producción de NO.

3Cu(s) +8HNO3(ac) → 2NO8(s) + 3Cu(NO3)2 (ac) + 4 H2O (l)

8.- ¿Por qué debe tener cuidado de no introducir aire al tubo lleno de NO?

Para que el NO no reaccione con el O2 del medio ambiente y lo reduzca a NO2, de ser esto así no se podría llevar a cabo la reacción satisfactoriamente.

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