METODO DE SEPARACION DE MEZCLAS. VELOCIDAD DE REACCIÓN

VELOCIDAD DE REACCIÓN

INTRODUCCIÓN

Esta práctica se centra en el estudio de la velocidad de la reacción química también llamada cinética química o cinética de las reacciones.

Las aplicaciones de la cinética de las reacciones son numerosas. En la síntesis industrial de sustancias las velocidades de reacción son tan importantes como las constantes de equilibrio

La rapidez o velocidad de una reacción se expresa en términos de la concentración de uno de los reactivos o de los productos involucrados en la reacción general.

La rapidez se define como el índice de cambio con el tiempo de la concentración de un reactivo o producto.

Al determinar la velocidad de una reacción, lo que se observa experimentalmente es la variación de la concentración de uno o más de los reactivos o de los productos de reacción en función del tiempo.

En los experimentos cinéticos se obtiene información sobre las concentraciones de las especies reaccionantes en función del tiempo. La ecuación cinética que gobierna la reacción es una ecuación diferencial que da las velocidades de variación de las concentraciones de las especies que reaccionan.

Para obtener las concentraciones frente al tiempo a partir de la ecuación cinética, debe integrarse la misma. Se ha de suponer que la reacción transcurre a temperatura constante, si la T es constante la constante cinética K también lo es; el volumen es constante la reacción es "irreversible", entendiéndose por ello que la reacción inversa apenas tiene lugar.

2.-CAPACIDAD: Mediante trabajos en pequeños grupos el alumno:

2.1 Demuestre el efecto de la concentración y de la temperatura en la velocidad de una reacción.

3.-MATERIALES Y REACTIVOS:

3.1 Materiales: Matraz Erlenmeyer de 250 mL, vasos de 100 mL, probetas de 100 mL y 25 mL, termómetro, cronometro y una hoja de papel blanco.

3.2 Reactivos:

• Muestra A: Solución de Tiosulfato de sodio, Na2S2O3 al 4%
• Muestra B: Solución de Ácido Clorhídrico 2 M

4. PROCEDIMIENTO:

4.1. PRIMER ENSAYO:

1. Medir 25 ml en una probeta solución A  
2. En otra probeta medir 3 ml solución B  [pic 1]
3. Medir 0 ml de agua.
4. En un papel blanco marcar un aspa con un lápiz.
5. Verter los 25 ml de la solución A en un matraz, agregar los 3 ml de la solución B agitar suavemente y poner encima del papel con el aspa dibujada con el lápiz hasta que de deje de ver la cruz.
6. Anotar el tiempo en que el aspa no se llega a visualizar, cronometrando el tiempo desde que se vierte la solución.

4.2. SEGUNDO ENSAYO:

1. Medir 20 ml en una probeta solución A  [pic 5]
2. En otra probeta medir 3 ml solución B  [pic 6]
3. Medir 5 ml de agua.
4. En un papel blanco marcar un aspa con un lápiz.
5. Transferir los 20 ml de la solución A en un matraz, adicionalmente en el mismo matraz contenido la solución A, agregar los 5 ml de agua, finalmente agregar los 3 ml de la solución B agitar suavemente y poner encima del papel con el aspa dibujada
6. Anotar el tiempo en que el aspa no se llega a visualizar, cronometrando el tiempo desde que se vierte la solución.

[pic 10][pic 11]

4.3. TERCER ENSAYO:

1. Medir 15 ml en una probeta solución A  [pic 12]
2. En otra probeta medir 3 ml solución B  [pic 13]
3. Medir 10 ml de agua.
4. En un papel blanco marcar un aspa con un lápiz.
5. Añade la solución B HCl 2M volumen de 3ml al Erlenmeyer que contiene solución A Tiosulfato de sodio 4%.
6. Agita levemente el matraz Erlenmeyer para mezclar ambas soluciones solución A + solución B.
7. Dibuja en una hoja de papel blanca un aspa notoria. Luego coloca el matraz Erlenmeyer sobre la hoja de papel mencionada. Empieza a controlar el tiempo con ayuda de un cronometro hasta que no sea visible el aspa en la hoja de papel.

4.4. CUARTO ENSAYO:

1. Medir 10 ml en una probeta solución A  [pic 17]
2. En otra probeta medir 3 ml solución B  HCL
3. Medir 15 ml de agua.
4. En un papel blanco, trazamos un aspa con un lápiz.
5. Añadimos la solución A, posteriormente la solución B y la solución C al Erlenmeyer y agitamos suavemente.
6. Anotar el tiempo en que el aspa no se llega a visualizar, cronometrando el tiempo desde que se vierte la solución.

4.5. QUINTO ENSAYO:

1. Medir 05 ml en una probeta solución A  [pic 21]
2. En otra probeta medir 3 ml solución B  HCL
3. Medir 20 ml de agua.
4. En un papel blanco, trazamos un aspa con un lápiz.
5. Añadimos la solución A, posteriormente la solución B y la solución C al Erlenmeyer y agitamos suavemente.
6. Anotar el tiempo en que el aspa no se llega a visualizar, cronometrando el tiempo desde que se vierte la solución.

Repetimos el tercer ensayo, calentando la solución “A” a la temperatura de 60 °C y luego enfriando a 0°C. Medimos el tiempo de reacción para ambos casos

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