MODELOS ATOMICOS

Modelos atómicos.

Modelo de Thompson:

Es llamado el modelo de la piña, es una esfera compacta donde se encuentra electrones en un igual número de protones. Lo único importante de esta teoría, es la neutralidad de la materia (este es un modelo estático)

Modelo atómico de routherford

bombardeando una lámina de oro con rayos alfa y utilizando una pantalla fluorescente es decir sulfuró de zinc observa lo siguiente:

La mayoría la radiaciones pasan sin ningún inconveniente. (99.9%)

un 0.05% logran pasar pero desvían su trayectoria. El otro 0.05% cuando llegan a la lámina chocan con algo y se devuelven (son repelidas)

primero. La mayor parte del átomo es un espacio vacío.

Segundo. La mayor parte de la masa del átomo se concentra en el núcleo

Tercero. El núcleo del átomo tiene que ser positivo ya que aquí se encuentran los protones

Cuarto. Los electrones están en constante movimiento ya que no interfiere en el paso de los rayos alfa, no son atraídos por el núcleo y ocupa un espacio muy reducido.

Ese modelo es importante ya que aporta el núcleo. Pero es incompleto porque se opone a una ley que dice que toda partícula movimiento pierde energía y si un electrón pierde energía es absorbida por el núcleo y este se destruiría

El modelo de bohr

Este modelo se basa en los espectros que producen los elementos cuando los electrones son excitados por una fuente de calor. Lo Que produce los espectros es la relación entre la energía a diferentes longitudes de onda.

Su primer postulado dice que los electrones giran alrededor del nucleo

Su segundo postulado dice que cada órbita o nivel tiene una energía constante que es igual a la energía del electrón

Su tercer postulado dice que cuando un electrón está en su órbita permitida no irradia energía.

Su cuarto postulado dice que la energía del nivel aumenta a medida que se aleja del núcleo

Su quinto postulado dice que cuando un electrón absorbe energía puede pasar de un nivel bajo a un nivel superior. Éste emite la energía absorbida en forma de chorros de luz, la que es registrada por el aparato que toma el espectro del elemento

Su sexto postulado dice que el electrón sólo absorbe la energía necesaria para efectuar el cambio de nivel.

Este modelo es muy completo, pero su teoría diría que este generaría un campo magnético que actúa como imán. Tampoco explica la trayectoria del electrón ya que para hallar esta se necesita la posición y velocidad del electrón.

Como no se puede conocer la posición y la velocidad del electrón se habla de la ecuación de schorondeguer donde la probabilidad de encontrar el electrón es alta. Esta fórmula está comprendida por tres números cuánticos

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