Modelos Atomicos

Imágenes de los modelos atómicos para elaborar sus maquetas.

Características del Modelo Atómico de Dalton:

Propuso un modelo atómico basado en sus observaciones sobre el comportamiento químico de las substancias, en el que considero al átomo como una esfera sólida e indestructible y enuncio los siguientes postulados:

1. Toda la materia está formada por partículas extremadamente diminutas llamadas átomos.

2. Todos los átomos de cualquier elemento son semejantes entre sí particularmente en peso, y diferentes a los átomos de todos los demás elementos.

3. Los átomos permanecen indivisibles durante las reacciones químicas.

Nota; este modelo pueden hacerlo de un solo átomo (como en la primera imagen) o como molécula (más de 2 átomos unidos, como la segunda imagen)

Características del Modelo Atómico de Thomson:

Sugirió un modelo atómico que consistía en una esfera con carga positiva en la cual estaban incrustados a manera de pasas en un pastel los electrones.

Nota; coloque 2 imágenes, pueden ocupar cualquiera de las 2 para elaborar sus maquetas.

Características del Modelo Atómico De Rutherford:

Descubrió el núcleo del átomo y se propuso que en su mayor parte, el átomo era espacio vació. La masa y la carga positiva del átomo (protones) estaban concentradas en un núcleo y los electrones giraban a manera de satélites, describiendo diferentes trayectorias.

Nota; acuérdense que en el núcleo están los protones (p+) y alrededor girando los electrones (e-), en el dibujo no se ve la carga de los e-, pero ustedes se las ponen.

Características del Modelo de Bohr:

A) El electrón gira alrededor del núcleo atómico describiendo una órbita circular, que denomino “órbita estacionaria” a una distancia fija del núcleo.

B) Existen diversas órbitas estacionarias (de distinto radio) dependiendo del contenido de energía del electrón.

C) Las posibles “órbitas estacionarias” se llaman también “niveles de energía” y se designan con las letras k,l,m,n,o,p y q que corresponden a 1,2,3,4,5,6 y 7 que se representan por la letra “n”.

D) Al pasar el electrón de un nivel de energía a otro nivel de energía más alejado, absorbe energía.

E) Al pasar el electrón de un nivel de energía más alejado a uno más cercano emite energía.

F) Al girar el electrón en una órbita estacionaria no emite ni consume energía.

Nota;

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