Modelo Atomico

Introducción Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia. Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles. Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración. Desarrollo A lo largo de la historia la concepción de los átomos, su distribución y su composición electrónica ha pasado una serie de transformaciones en base a la época y a los descubrimientos, dándose a conocer varias teorías de su forma y composición electrónica. Uno de los primero científicos en proponer una teoría atómica fue John Dalton, (1766 - Mánchester-1844) fue un naturalista, químico, matemático y meteorólogo británico. 1Las leyes ponderales de las combinaciones químicas, que encontraron una explicación satisfactoria en la teoría atómica formulada por DALTON en 1803 y publicada en 1808. Dalton reinterpreta las leyes ponderales basándose en el concepto de átomo. Establece los siguientes postulados o hipótesis, partiendo de la idea de que la materia es discontinua: • Los elementos están constituidos por átomos consistentes en partículas materiales separadas e indestructibles; • Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las demás cualidades. • Los átomos de los distintos elementos tienen diferentes masas y propiedades (3Todos los átomos de una sustancia pura son idénticos y por lo tanto tiene la misma masa e idénticas sus demás propiedades) • Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla. Los «átomos» de un determinado compuesto son a su vez idénticos en masa y en todas sus otras propiedades. 2En base a su ultimo postulado explica que cuando dos sustancias simples se combinan, y al hacerlo pueden formar más de una sustancia compuesto, los pesos de una de ellas que se combinan con un peso fijo de la otra, guardan entre sí una relación dada por números sencillos Posteriormente, Joseph John 4"J.J." Thomson, un científico británico, descubrió el electrón, los isótopos, e invento el espectrómetro de masa. 5Thompson sometió a los electrones a la acción de campos eléctricos y magnéticos. Entonces observó que experimentaban una desviación paralela al campo eléctrico aplicado (lejos del electrodo negativo) y perpendicular al campo magnético aplicado. Pudo así medir cuánto se desviaban de su trayectoria original, lo que le permitió medir la relación carga/masa. Esa relación medida por Thomson para el electrón tiene un valor de 1,76.1011. 6Robert Millikan calculó la masa del electrón en el célebre experimento de la gota de aceite realizado en 1909. Usando su valor para la carga, 1.60 X 10-19 C, y la relación carga-masa de Thomson, 1.76 X 108 C/g.7Los electrones tienen una masa de 9,11×10-31 kilogramos, unas 1840 veces menor que la de los neutrones y protones. 8En París, en 1896, Becquerel descubrió accidentalmente la existencia de unos rayos desconocidos que provenían de una sal de uranio. Notó que al poner en contacto el compuesto de uranio con una placa fotográfica envuelta en papel negro, se producía el mismo efecto que si la placa estuviera en presencia de los rayos X. Así fue como se descubrió la radiactividad 9La radioactividad o radiactividad es un fenómeno natural o artificial, por el cual algunas sustancias o elementos químicos llamadas radiactivos, son capaces de emitir radiaciones. Las radiaciones emitidas por las sustancias radiactivas son principalmente partículas alfa, partículas beta y rayos gamma. La radioactividad es una forma de energía nuclear, usada en medicina (radioterapia). 10Los rayos gama son los de más alta penetración, energía y velocidad, no se desvían en un campo magnético; y son los más peligrosos para el hombre. En la radiactividad natural o espontánea, el elemento sufre una

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