Magnesio En Gravimetria

OBJETIVO

Determinar el porcentaje de magnesio en la muestra 3.

MODELO DE CÁLCULO

Muestra 3

〖Mg〗^(2+)+〖NH〗_4^++〖PO〗_4^(3- )→Mg〖NH〗_(4 ) 〖PO〗_4

Mg〖NH〗_(4 ) 〖PO〗_4→〖Mg〗_2 P_2 O_7+ 〖NH〗_3+H_2 O

porcentaje Mg=moles〖Mg〗_2 P_2 O_7×(2mol Mg )/(1 mol 〖Mg〗_2 P_2 O_7 )×(μ Mg)/(1 mol Mg) ×100/(g muestra)

Porcentaje de error=(valor teorico-valor experimental )/(valor teorico) ×100

CALCULOS

Peso muestra: 0.3900 g

Peso muestra calcinada: 0.1806 g

Porcentaje de Magnesio en la muestra: 10.12%

Porcentaje de error: 99%

ANALISIS DE RESULTADOS

Cuando se hace un análisis por precipitado el soluto debe ser poco soluble, para que los demás compuestos se precipiten y el analito no se precipite.

El porcentaje de magnesio en la muestra es muy pequeño, esto significa que esta muestra estaba compuesta por otros elementos diferentes al magnesio, es decir, se encontraba muy impura.

Este método de gravimetría es muy utilizado para la determinación de sustancias conocidas con otras que se desconocen, además lo que no se precipita queda puro.

PREGUNTAS

1. Un volumen de 50 mL de una solución que contiene NaBr se trata con AgNO3 en exceso para precipitar 0.2146g de AgBr. Cual es la molaridad del NaBr en solución?

NaBr+Ag〖NO〗_3 →AgBr+ 〖Na〗^++ 〖NO〗_3^-

moles de NaBr=(0.2146 g AgBr)/(0.05 L)×(1 mol AgBr)/(187.779 g AgBr)× (1mol NaBr)/(1 mol AgBr)=0.02 moles

2. ¿Por qué es necesario someter a calcinación el MgNH4PO4 obtenido por precipitación?

Se calienta para eliminar el disolvente y volatizar los electrolitos arrastrados con el precipitado; además, este tratamiento es capaz de provocar la descomposición química para originar un producto de composición conocida.

3. Se sabe que después del proceso de precipitación el producto esperado mediante la reacción que sucede es MgNH4PO4; sin embargo, este producto puede contaminarse por co-precipitación con otros iones presente

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