DETERMINACION DEL CONTENIDO DE MAGNESIO EN UNA SAL DE EPSON POR GRAVIMETRIA DE PRECIPITACION

QUIMICA ANALITICA

LAB 2

DETERMINACION DEL CONTENIDO DE MAGNESIO EN UNA SAL DE EPSON POR GRAVIMETRIA DE PRECIPITACION

Objetivos generales

Cuantificar mediante gravimetría un determinado analito.

Eliminar las sustancias que interfieren en la cuantificación del analito, convirtiendo a este compuesto deseado en algo definido y que se pueda pesar.

Objetivos específicos

Cuantificar el porcentaje de magnesio que hay en una muestra de sal de Epson(mgso4).

Terminar de familiarizarse con las operaciones analíticas gravimétricas, incluyendo el peso de crisol y el calcinado del precipitado.

Marco teórico

El análisis gravimétrico o gravimetría consiste en determinar la cantidad proporcionada de un elemento, radical o compuesto presente en una muestra, eliminando todas las sustancias que interfieren y convirtiendo el constituyente o componente deseado en un compuesto de composición definida, que sea susceptible de pesarse.

En este tipo de análisis suele prepararse una solución que contiene al analito ya que éste está en solución madre, a la que posteriormente se agrega un agente precipitante, que es un compuesto que reacciona con el analito en la solución para formar un compuesto de muy baja solubilidad. Posteriormente se realiza la separación del precipitado de la solución madre empleando técnicas

En este método el analito es convertido en un precipitado poco soluble, luego se filtra, se purifica, es convertido en un producto de composición química conocida y se pesa.

Los cálculos se realizan con base en los pesos atómicos y moleculares, y se fundamentan en una constancia en la composición de sustancias puras y en las relaciones ponderales (estequiometria) de las reacciones químicas.

Datos

Peso de la muestra: 0.3927g

Peso del crisol vacío: 21.50

Peso del crisol calcinado: 21.6694

Masa de sustancia pesada: 0.1604g

Ecuación

2Mg Mg2 P2 O3

0.1604g Mg2P2O7*1molMg2P2O7/222.570*2molMg/1molMg2P2O7*(24.312g Mg)/(1mol Mg)*1/0.3927*100 =8.923% Mg

Aplicando el factor gravimétrico al sulfato de magnesio tenemos:

(1mol MgSO4.7H2O)/(246.48g MgSO4.7H2O)*(1mol Mg)/(1mol MgSO4.7H2O)*(24.32g Mg)/(1mol Mg)*100 = 9.86 % de Mg

Esto nos indica que la reacción fue 90.48 % eficiente

Conclusiones

-La gravimetría por precipitado se puede considerar un método analítico y complejo de separación.

- el objetivo principal de la gravimetría es hacer al analito totalmente insoluble para luego poder pesarse.

-es un método muy utilizado tanto en la antigüedad como en la modernidad gracias a su exactitud y al respaldo de la comunidad científica

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