Manual de laboratorio de química

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1. Sumario

El objetivo final de la práctica era analizar los cambios que tienen lugar en una reacción, así como el rendimiento de cada una, se utilizó un tubo de ensayo, un vidrio de reloj, y un beaker de 50ml con incertidumbre de ±0.05. también se utilizaron reactivos los cuales son: ácido clorhídrico, hidróxido de barrio, cloruro de amonio, sulfato de cobre pentahidratado, acetona de plomo, hidróxido de sodio, yoduro de potasio, acetona, perlas de zinc, cinta de magnesio, amoniaco concentrado. La mayor fuente de error fue aleatoria porque no lavamos muy bien el equipo. En conclusión, Como fue de esperar pudimos comprobar que toda la teoría que sabíamos y estudiamos, se cumplió perfectamente en la práctica de laboratorio.

1. Resultados        

 Ecuaciones                                                                                        Tipo de desplazamiento

1. 2HCl + Zn                   ZnCl2+He                                                   Reacción de Desplazamiento[pic 4]
2. 2Mg + O2                  2MgO                                                        Reacciones de Síntesis o Adición[pic 5]
3. H2O + NaHCl                                                                               Reacciones de Doble Sustitución [pic 6]
4. Ba(OH) + Co                BaCo + H2O                                           Reacciones de Doble Sustitución [pic 7]
5. CuSo4 5H2O + NOH3               Cu(NH3)4 So + 5H2O              Reacción de Doble Sustitución[pic 8]
6. NaOH + HCL              NaCl + H2O                                              Reacciones de Doble Sustitución[pic 9]
7. Pb(H3CO2) + KI               PbI + K(CH3O2)                                 Reacción de Doble Sustitución[pic 10]
8. C3H6O + O2               3CO2+3H2O                                              Reacción de Doble Sustitución [pic 11]

Observaciones:

• En la primera se genera una mini explosión
• En la segunda se observe que la cinta de magnesio se ilumino
• En la tercera se observa que cambia a un color morado fuerte
• En la cuarta lo que se agregó se convirtió en color blanco
• En la quinta el producto quedo de color azul
• En la sexta se cambió de color rosado
• En la séptima en la unión de ambas se formó una materia gelatinosa
• En la octava la reacción química formo una llama

1. Discusión

El objetivo de esta práctica fue determinar el tipo de reacción que realizaban las ecuaciones. La primera dio reacción de desplazamiento son las que Las reacciones de desplazamiento o de sustitución simple, Vamos a entender lo que sucede C cambio de lugar A. la segunda dio reacción de síntesis y son aquellas donde las substancias se juntan formando una única sustancia, la cuarta dio reacción de doble sustitución es donde A cambia de lugar con C. en la demás (ver el cuadro de resultados) son las mismas. Cuando hay contacto entre una cinta de magnesio y fuego se Produce una luz intensa como un flash quedando un compuesto blanco con cenizas. Una posible fuente error es que puede ser un recipiente mal lavado y eso hace que haga una reacción completamente distinta. Un factor que consideramos fue que no lavamos muy bien el material y esto ocasiono que se quedaran residuos afectando a la muestra, Se recomienda una buena limpieza por parte de los materiales, por parte de los reactivos, para que no afecten al producto

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