Marcha Analitica De Cationes Grupo I

LABORATORIO DE TECNICAS ANALITICAS I

NOMBRE Y APELLIDO : FECHA CURSO

PRACTICA N° PRIMERA DIVISION DE CATIONES

OBJETIVO: ensayar las propiedades analiticas de los cationes del primer grupo.

FUNDAMENTO TEÓRICO

El grupo 1 de cationes forma precipitados blancos de cloruros insolubles por la acción del reactivo HCl aprox. Entre 2M y 6M.

Cuando la concentración de ion es cloruro es (10-6 M) pequeña, el cloruro de plomo no precipita completamente.

Cuando la concentración de los iones cloruro presentes es mayor, este solubiliza a los cationes Ag+ y Pb2+ y se forma complejos solubles (efecto del ion común ) y por lo tanto los precipitaciones son incompletos.

El fundamento de la separación de cationes del grupo 1 se basa en la solubilidad de los cloruros en NH3 o agua.

El PbCl2 es separado de los cationes del grupo 1 por su solubilidad en agua, el cual aumenta aun más en caliente. El AgCl y Hg2Cl2 se comporta frente al amoniaco formando complejos. El Hg2Cl2 tiene un comportamiento de auto-oxidación-reducción dando una mezcla blanca de cloro-amonio-mercurio y otra negra de mercurio metálico.

MATERIALES

Varilla de vidrio, pipetas, tubo de ensayos, vaso de precipitados, mechero, papel de filtro.

REACTIVOS

Sol. HCl 3M

Sol Pb(NO3)2 0,25 M

Sol. AgNO3 0.25 M

Sol. Hg2 (NO3)2 0.25M

HNO3 conc.

NH4OH 6M

KI 2M o K2CrO4

Sol. SnCl2

PROCEDIMIENTO

1- Se coloca en un tubo de ensayos 2 ml de cada una de las soluciones de Pb(NO3)2 Sol. AgNO3 y Hg2 (NO3)2 .

2- Se agrega solucion de Sol. HCl 3M gota a gota hasta apracion de precipitado.

3- Colocar el tubo de ensayos en una centrifuga por un minuto. Luego retirar el liquido sobrenadante y lavar el precipitado con HCl diluido.

4- Filtra el precipitado y lavar con agua caliente. Separar la solucion obtenida y el precipitado. A la solucion agregue gotas de KI 2M o K2CrO4. Observe e interprete.

5- Al precipitado se lo trata con solucion de NH4OH 6M. Filtre la solucion y separe el precipitado.

6- Agregue unas gotas de HNO3 concentrado a la solucion obtenida. Observe e interprete.

7- El precipitado obtenido en el punto 5 se trata con 1 ml de agua regia ( 1 ml de HNO3 y 3 ml de HCl). Observe. Coloque en una capsula de porcelana y evapore hasta sequedad. Agregue unas gotas de solucion de SnCl2. ¿ Que ion se reconoce? Observe e interprete.

8- Escriba las ecuaciones moleculares de cada proceso.

9- Realice esquema de la

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