Marcha Sistematica Analítica Para Cationes I Y II A

Experimento 1: Metales del grupo I:

Plata (I):

• Procedimientos:

 A un tubo de ensayo agregar 20 gotas de plata (I) y 4 gotas de HCl 4 M, lo agitamos y centrifugamos por 10 s y eliminamos el sobrenadante.

 Luego disolvemos el sólido con 3 gotas de NH4OH y 4 ml de agua destilada, lo separamos en dos tubos la muestra.

 Al primer tubo le agregamos 1 gota de HNO3 para reaparecer el precipitado.

 Al segundo tubo le agregamos 3 gotas de KI 1%; centrifugar y eliminar el sobrenadante. Luego al solido le agregamos 3 gotas de NaCN 1%.

• Reactivos:

 plata (I)

 HCl

 NH4OH

 Agua destilada

 HNO3

 KI

 NaCN.

• Materiales:

 Tubo de ensayo

 Centrifuga.

• Resultados:

Ag+(ac) + Cl-(ac) ----> AgCl(s) pK=-9.75

AgCl(s) Ag+ + Cl- pK=9.75

2NH3(cc) +Ag+ [Ag(NH3)2]+ pK=-7.05

AgCl(s)+ 2NH3(cc) [Ag(NH3)2]++Cl- pK=2.7 **

Tubo 1:

HNO3 H3O+ + NO3-

[Ag(NH3)2]+ + Cl- AgCl(s) + 2NH3(cc) pK=-2.7

2 H3O++2NH3 2NH4++2H2O pK= -9.246x2

[Ag(NH3)2]++H3O++Cl- AgCl(s)+2NH4++2H2O pK= -21.192 *

Tubo 2:

[Ag(NH3)2]+ Ag++ 2NH3 pK= 7.05

Ag+ + I- AgI(s) pK=-16.07

[Ag(NH3)2]+ + I-(ac) 2NH3(ac) + AgI(s) pK=-9.02

• Observaciones:

 Al combinar plata (I) con HCl se formó un precipitado Blanco

 Se disolvió el sólido completamente mostrando una solución incolora.

 En el primer tubo reapareció el precipitado de color blanco, debido a la reacción del amoniaco con el H3O+ formando amonio.

 En el segundo tubo se observa la formación de un precipitado de color blanco, y es debido al AgI.

 Se observó que el precipitado de AgI desaparecía al echar CN- ya que forma el complejo [Ag(CN)3]2-.

• Conclusiones:

 La plata como primer grupo precipita en HCl.

 La guía principal para saber que se obtenía al final eran los colores, que gracias al hanbook, llegamos averiguarlo.

 Los pK, no coincidieron con algunas reacciones puesto algunas sustancias estaban en concentración, donde la fuerza iónica cambia de las soluciones diluidas.

Plomo (II):

• Procedimientos:

 A un tubo de ensayo le agregamos 10 gotas de plomo (II) y además 3 gotas de K2CrO4 0,5 M.

 A otro tubo de ensayo le agregamos 10 gotas de plomo (II) y además 5 gotas

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