Marco Teórico

Planteamiento del problema

¿Qué es una reacción Química?

Objetivo

El alumno identificara y comprobará experimentalmente los tipos de reacciones químicas inorgánicas.

Hipótesis

Si sé que es una reacción química y diferenciarlo con una reacción física entonces podre hacer la comprobación de ambos como cual es su cambio y que características tiene.

Marco Teórico

HCl:

Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa.

H₂SO₄:

El ácido sulfúrico es un líquido viscoso, de densidad 1,83 g/ml,

transparente e incoloro cuando se encuentra en estado puro, y de color

marrón cuando contiene impurezas. Es un ácido fuerte que, cuando se

calienta por encima de 30ºC desprende vapores y por encima de 200ºC

emite trióxido de azufre. En frío reacciona con todos los metales y en

caliente su reactividad se intensifica.

H₂O₂:

Es conosido por ser un poderoso oxidante, eficaz, versátil y de gran alcance. Se presenta como liquido viscoso.

CaCO₃:

El carbonato de calcio precipitado es un polvo blanco microcristalino y fino, el carbonato de calcio es inodoro e insaboro y es estable en el aire.

Fenolftalenia:

es un compuesto químico orgánico que se obtiene por reacción del fenol (C6H5OH) y el anhídrido ftálico (C8H4O3), en presencia de ácido sulfúrico.

ZN polvo:

Es un metal maleable, dúctil y de color gris.

Fe:

Este metal de transición es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre, representando un 5% y, entre los metales, sólo el aluminio es más abundante

CuSO₄:

Es cristal azul. Florescencia en aire seco. Disuelva en agua, disuelva levemente en metanol, no disuelve en etanol absoluto.

Ca(OH)2:

El magnesio es un metal altamente inflamable, que entra en combustión fácilmente cuando se encuentra en forma de virutas o polvo, mientras que en forma de masa sólida es menos inflamable. Una vez encendido es difícil de apagar, ya que reacciona tanto con nitrógeno presente en el aire.

Material

• Agitador

• Escobillón

• Franela

• Gradilla

• Termómetro

• Tubos de ensayo

• Vaso de precipitados de 50 ml

Manejo de Desechos

En ésta práctica no se desechara nada pero en caso de que se deseche algo será en el bote gris o en el fregadero.

Diagrama de Flujo

EXPERIMENTO 1

1°Colocar aproximadamente 5 ml de disolución de sulfato cúprico 0.1 en un tubo de ensayo.

2° Introduce un clavo de hierro y observa los cambios, al último establece la ecuación química para

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