Masa atómica relativa del Magnesio

EJERCICIOS PROPUESTOS

1. Calcule la fem estándar (25°C y P= 1 atm) de celda, escriba la ecuación de la reacción de la celda en condiciones de estado estándar y esquematice los siguientes pares de semiceldas a)  Mg/Mg2+ y Cu2+/Cu b) Al3+/Al y Zn2+/Zn

1. Prediga si el Fe3+ puede oxidar al ion I- hasta I2(s) en condiciones de estado estándar.

1. ¿Cuál de los siguientes reactivos es capaz de oxidar el H2O a O2(g) en condiciones de estado estándar? H+(ac), Cl2(g), Cu2+(ac), Pb2+(ac), MnO4- (ac) (en ácido).

2H+ + ½ O2(g) + 2e-    → H2O(l)       E°= 1.229 v         Ánodo       

1. Para las siguientes semirreacciones:

MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O(l)

NO3- + 4H++ 3e- → NO(g) + 2H2O(l)

prediga si los iones NO3- oxidarán el Mn2+ a MnO4- en condiciones de estado estándar

1. Prediga si las siguientes reacciones sucederán espontáneamente en disolución acuosa a 25°C y presión 1 atm. Suponga que la concentración inicial de todas las especies disueltas es de 1.0 M.

1. Ca(s) + Cd2+ → Ca2+ + Cd(s)
2. 2Br- + Sn2+ → Br2(l) + Sn(s)
3. 2 Ag(s)  Ni2+ →2 Ag+ + Ni(s)
4. Cu+ + Fe3+ → Cu2+ + Fe2+

1. a) ¿Cuál especie de cada uno de los siguientes pares es mejor agente oxidante en condiciones de estado estándar?  Br2(l) o Au3+; H2 o Ag+; Cd2+ o Cr3+; O2 en medio ácido u O2 en medio básico. b) ¿Cuál especie de cada uno de los siguientes pares es mejor agente reductor en condiciones de estado estándar?  Na o Li; H2 o I2; Fe2+ o Ag; Br- o Co2+.

1. a) Hallar Kc de la reacción Mg(s) + Zn2+ →Mg2+ +Zn(s) ;   b) La Kc = 2.69*1012 para la reacción  Sr(s) + Mg2+ → Sr2+ + Mg2+ ,hallar E°celda
2. Utilice los potenciales estándar de reducción para encontrar la Ecelda;Kc y ΔG° de cada una de las siguientes reacciones a 25°C

1. 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ +4H2O(l)
2. O2(g) + 4H+ + 4Fe2+ →    2 H2O(l) + 4Fe3+ 

1. Se tiene una barra de Zn y se deposita en un vaso que contenga una solución acuosa Cu(NO3)2 ¿Qué es lo que podría suceder?

1.  Calcular el potencial normal de reducción de Fe3+ +  3e- → Fe(s) a partir de

1. A un ingeniero se le solicita construir un cilindro de 0.5 m de radio y 6 m de altura. En ese cilindro almacenara solución de HCN. Se dispone de los siguientes materiales para su construcción: Fe, Cu, Cr y Pd ¿Cuál es cogería y por qué? Asumir que el potencial normal de reducción siguiente

(CN)2(g) +  2H+ +  2e- →  2HCN(aq)          E°= 0.373      ANODO

1.  Cuál es el potencial de la siguiente celda

          Zn(s)│Zn2+(0.25 M) ││Cu2+(0.15M) │Cu(s)

1.  Calcule usando la tabla de potenciales normales de reducción el potencial de celda del acumulador de plomo, cuya reacción total es  

Pb(s) + PbO2(s) + 4H+ + 2SO42-→ 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

1.  La pila de mercurio Zn (Hg) + HgO(s) → ZnO(s) + 2Hg(l), usando los potenciales normales de reduccion encuentre la E°celda

1.  Explique que es corrosión, tipos de corrosión y de 6 ejemplos de cómo se protege los metales de la corrosión

1.  Se hace pasar 25 amperios por espacio de 4 horas en una solución Cu2+ en medio acido. En el cátodo se deposita Cu(s) y en el ánodo se libera O2(g). Aplique una eficiencia de corriente de 75 %. Calcular los gramos de Cu(s) depositado en cátodo y moles de O2 liberado en el ánodo

Cu2+ + 2e- → Cu(s)

H2O(l) + → 2H+ +1/2 O2(g) + 2e-

1.  En la electrolisis de NaCl fundido se deposita Na(s) en cátodo y en el ánodo se libera Cl2(g). Si hacemos pasar una corriente de 12.50 A a) ¿Qué tiempo se necesita para que deposite 200 gr de Na(s) b) Cuantos litros de Cl2(g) acondiciones normales se produce en el ánodo

Cátodo     Na+  + e- → Na(s)

Ánodo       2Cl- + 2e- → Cl2(g)

1.  Si hago pasar 50000 Columb por una celda que contenga NaCl(ac) durante un día, indique las cantidades que se liberan en el cátodo y ánodo

1.  Se tiene un pH-metro (electrodo indicador H). Se calibra con buffer pH=4.00 y nos dio una lectura de 390 mv, con buffer de pH =7.00 nos arrojó 600 mv. Hallar el pH cuando una solución de un rio nos arroja 750 mv

...