Masa Atomica

Práctica 2: Masa atómica relativa y masa atómica promedio

Planteamiento del problema

¿Cuál es la diferencia entre la masa atómica relativa y la masa atómica promedio?

Marco teórico

En la actualidad, gracias a la información y tecnologías que existen, se sabe que la cantidad de materia o masa se puede medir y por esto se puede afirmar, por ejemplo, que una porción de sal tiene un peso y una masa determinados. Pero, entonces, ¿Los átomos que forman la sal tienen una masa determinada?, ¿Cómo se podría determinar?

Los científicos han descubierto que los átomos son partículas pequeñas de materia, por lo que tienen masa, pero estas masas son diferentes en los distintos elementos. Este descubrimiento fue gracias al trabajo de muchos investigadores que, desde el siglo pasado, intentaron averiguar la masa de los átomos de los elementos que conocían. Por ejemplo, encontraron que cada 100.0g de agua contenían 11.1g de hidrógeno y 88.9g de oxígeno. Por lo tanto, el agua contiene 88.9/11.1= 8 veces tanto oxígeno en masa como hidrógeno. Una vez que los científicos comprendieron que el agua contiene dos átomos de hidrógeno por cada átomo de oxígeno, concluyeron que un átomo de oxígeno debe tener 2X8= 16 veces tanta masa que un átomo de hidrógeno. Al hidrógeno, por ser el elemento más ligero, se le asignó de manera arbitraria una masa relativa de 1 . La masa atómica de otros elementos primero se determinó en relación con este valor.

Hoy en día las masas atómicas se definen asignando una masa de 12 uma a un átomo de carbono 12C. A esta relación de masas entre los elementos con respecto al 12C, se le conoce como masas atómicas relativas.

En un mismo elemento se han identificado distintos tipos de átomos que varían en el número de partículas de su núcleo, a éstos se les llama isótopos. Se puede determinar el promedio de masas de los diferentes isótopos que existen en la naturaleza, esto, utilizando las masas de sus varios isótopos y su abundancia relativa. Al promedio de las masas de los diferentes isótopos, se le conoce como masa atómica promedio o peso atómico.

En base a lo anterior, el objetivo de este trabajo es describir las diferencias entre masa atómica relativa y masa átomica promedio.

Materiales

-Semillas de arroz

-Semillas de girasol

-Lentejas

-Maíz

-Frijol

-Balanza

Procedimiento

1) Pesar por monton 5 grupos de semillas (girasol, arroz, frijol, lenteja y maíz palomero)

2) Calcular la masa promedio por montón de cada semilla

3) Calcular la masa promedio por unidad de cada semilla

4) Calcular la masa relativa por cada semilla

Resultados y análisis de resultados

Semilla Grupo 1* Grupo 2* Grupo 3* Grupo 4* Grupo 5* Masa promedio por montón Masa

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