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Unid Masa Atomica


Enviado por   •  1 de Abril de 2013  •  834 Palabras (4 Páginas)  •  661 Visitas

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Unidad de Masa Atómica

Símbolo: u (antes uma)

Es aproximadamente la masa de un protón o un neutrón (Los electrones son tan

livianos que usualmente se puede ignorar su masa en relación con la de todo el

átomo. Un protón tiene cerca de 2000 veces la masa de un electrón).

Una unidad de masa atómica, es equivale a la duodécima (1/12) parte de la

masa de un átomo de carbono -12.

Un gramo es alrededor de 600,000,000,000,000,000,000,000 u (esto es 600

sextillones, o un 6 seguido de 23 ceros).

Muchas versiones de la tabla periódica dan la masa atómica de los elementos en

u; que son promedios de masas, que tienen en cuenta los diferentes isótopos que

existen.

Isótopos: Los átomos de un mismo elemento que tienen diferentes números

másicos o masa atómica (A). La diferencia en la masa atómica se debe a la

diferencia en el número de neutrones del núcleo (los protones nunca cambian).

Ejemplo: isótopos del carbono

Isótopo Masa atómica

(u)

Número de

protones

Número de

neutrones

C - 12 12 6 6

C - 13 13 6 7

C - 14 14 6 8

13.3 Masa atómica

La masa atómica puede ser considerada como la masa total de los protones y

neutrones en un átomo único en estado de reposo.

La masa atómica, también se ha denominado peso atómico, aunque esta

denominación es incorrecta, ya que la masa es propiedad del cuerpo y el peso

depende de la gravedad.

Las masas atómicas de los elementos químicos se suelen calcular con la media

ponderada de las masas de los distintos isótopos de cada elemento teniendo en

cuenta la abundancia relativa de cada uno de ellos











 







 

 





 

 





 









 





 



 

La masa atómica de un isótopo coincide aproximadamente con la masa de sus

protones + neutrones, mientras que la masa atómica, de un elemento no coincide

exactamente con el número de nucleones (protones + neutrones) que alberga el

núcleo de su isótopo más común.. Esta diferencia es debida a que los elementos,

en general, no están formados por un solo isótopo sino por una mezcla con unas

ciertas abundancias para cada uno de ellos.

Isótopos del C Estabilidad

Abundancia en la

naturaleza

%

Participación en la

masa atómica

promedio del

elemento C

u

C- 12 Estable 98.9 98,9x12/100 =

11,868

C- 13 Estable 1.1 1.1x13 /100 =

0.143

C- 14 Radioactivo < 10 -10 mínima = <10 -10

Masa atómica

promedio (u)

12,011

Isótopos del O Estabilidad

Abundancia en la

naturaleza

%

Participación en la

masa atómica

promedio del

elemento O

u

O- 16 Estable 99,76 99,76x16/100 =

15,9616

O- 17 Estable 0,038 0.038X17/100 =

0.0065

O- 18 Estable 0.205 0.205X18/100 =

0.0369

Masa atómica

promedio (uma)

16.005

Datos tomados de Isótopos Ambientales en el Ciclo Hidrológico IGME. Temas:

Guías y manuales. ISBN: 84-7840-465-1

http://www-web.iaea.org/napc/ih/document/LIBRO%20IS%D3TOPOS/PDF%20Isotopos-

I/Seccion%207.pdf (actualmente no abre).









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