Material Y Metodologia Practica 1

Materiales

Material y equipo

2 matraces volumétricos de 50 ml

2 matraces Erlenmeyer de 250 ml

2 vasos de precipitados de 250 ml

1 pipeta de 1 ml

2 pipetas de 10 ml

1 bureta de 50 ml

1 soporte universal con pinzas para bureta

1 embudo

1 propipeta

Potenciómetro

Reactivos y soluciones

Ácido clorhídrico (HCl) concentrado

Hidróxido de sodio (NaOH)

Naranja de metilo 0.04%

Solución problema 1 y 2 de HCl

Solución problema 1 y 2 de NaOH

Agua destilada

Material por equipo

Gafas protectoras

Plumón de tinta indeleble

Guantes de vinilo o látex

Toallas de papel

Cubre bocas

Detergente

Muestras liquidas para medir pH

Metodología

1. Usamos gafas protectoras, mascarilla y guantes durante toda la practica

2. Realizamos los cálculos para preparar 50 ml de una solución 0.20 N de HCl

3. Preparamos la solución de 0.02 N de HCl, vertiendo primeo al matraz volumétrico aproximadamente 20 ml. Preparamos la pipeta de 1 ml con la propipeta y tomamos la cantidad de ácido obtenido del punto anterior. Vertiendo el ácido en el matraz volumétrico con un volumen de agua destilada.

4. Aforamos a 50 ml y mezclamos perfectamente

5. Rotulamos el matraz indicando el tipo de solución

6. Realizamos los cálculos para preparar 50 ml de una solución 0.20 N de NaOH

7. Pesamos la cantidad obtenida en los cálculos que anteriormente realizamos y adicionamos al otro matraz volumétrico

8. Adicionamos un poco de agua destilada y agitamos muy bien hasta que el NaOH quedara completamente disuelto y aforamos a 50 ml con agua destilada

9. Rotulamos la solución preparada

Valoración acidimetríca

1. Llenamos la bureta de 50 ml con la solución NaOH estándar, sacando el aire de la punta con la bureta y lo pusimos en un vaso de precipitados rotulado, después abrimos la llave de la bureta para dejar salir el aire y fluyera la solución, anotamos el número de graduación en donde quedo la solución para después anotar los mililitros gastados en la titulación.

2. Medimos 10 ml de la solución acida problema 1 con la pipeta y las vertimos en el matraz Erlenmeyer adicionamos 2 gotas de indicador naranja de metilo al 0.04% anotamos el color que adquirió la solución y medimos el pH con el potenciómetro.

3. Titulamos la solución colocando en matraz debajo de la bureta abriendo la llave con la mano izquierda regulando un goteo lento, agitamos suavemente y continuamente con la mano derecha.

4. Cuando la solución cambio de color (canela o durazno) cerramos la llave de la bureta y anotamos la cantidad de mililitros gastados de NaOH estándar agregado.

5. Medimos nuevamente pH de la solución problema y anotamos los resultados

6. La solución problema de HCl 1 ya titulada se vertió en un vaso de precipitados rotulado

7. Realizamos nuevamente los pasos del 2 al 6 para la solución problema acida 2

8. Una vez realizadas las 2 titulaciones vertimos la solución NaOH estándar que tenía la bureta en el otro vaso de precipitados ya rotulado

9. Enjuagamos la bureta con agua destilada

10. Para obtener la normalidad de la solución acida problema utilizamos la sig. formula:

N1.V1=N2.V2

Donde:

N1= Concentración (N) de la solución acida problema

V1= Volumen de la solución acida problema

N2= Concentración (N) de la solución de NaOH estándar

V2= Volumen de la solución de NaOH estándar

Valoración alcalimetríca

1. Llenamos la bureta de 50 ml con la solución de HCl estándar

2. Medimos 10 ml de la solución alcalina problema 1 con la pipeta y los vertimos en el matraz Erlenmeyer adicionamos 2 gotas de indicador naranja de metilo al 0.04%. anotamos el color que obtuvo la solución y medimos el pH con el potenciómetro

3. Titulamos la solución colocando el matraz debajo de la bureta abrimos la llave con la mano izquierda y regulamos un goteo lento agitamos suave y continuamente con la mano derecha

4. Cuando la solución problema cambie de color (canela o durazno) cerramos la llave de la bureta y anotamos la cantidad de mililitros gastados de HCl estándar agregado

5. Medimos nuevamente el pH de la solución problema y anotamos los resultados

6. La solución problema de NaOH 1 ya titulada la vertimos en un vaso de precipitados rotulado

7. Realizamos nuevamente los pasos del 2 al 6 para la solución alcalina 2

8. Una vez realizadas las 2 titulaciones vertimos la solución de HCl estándar que tiene la bureta en el vaso de precipitado que rotulamos

9. Enjuagamos la bureta con agua destilada

10. Para obtener la normalidad utilizamos la sig. formula:

N1.V1=N2.V2

N1= Concentración (N) de la solución alcalina problema

V1= Volumen de la solución alcalina problema

N2= Concentración (N) de la solución de HCl estándar

V2= Volumen de la solución de HCl estándar

1. Una vez que concluimos las cuatro titulaciones desechamos las soluciones a los contenedores, atraves de la neutralización de la soluciones acidas y alcalinas llegamos a pH de 7 que se midio con el potenciómetro

2. Lavamos el material de vidrio y lo secamos perfectamente

Medición de pH de diversas muestras

1. Medimos el pH de las soluciones que trajo cada equipo

2. Anotamos los resultados de la medición en un cuadro

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