Mediciones Gravimétricas Y Volumétricas

I N T R O D U C C I Ó N

Constantemente se realizan mediciones, las que son importantes tanto en la vida cotidiana como en la experimentación; pero se tiene que tener en cuenta que todas las medidas experimentales vienen afectadas con una imprecisión, es decir, hay una diferencia entre el valor verdadero y el valor experimental.

Por eso, en este primer laboratorio se nota como estos errores, asociados a la instrumentación que se utilizará, afecta en el resultado final del experimento. Primero se hizo una medición gravimétrica y volumétrica a un líquido “B” utilizando dos métodos. El método 1 “volumen continuo” consistió en medir gradualmente de 5 ml. a 5 ml. hasta llegar a los 20 ml. por medio de una bureta; el método 2 “volumen separado” consistió en agregar 5 ml. de la solución, vaciarla y volver a medir hasta llegar a los 20 ml. de solución. Una vez listos los resultados se van a comparar ambos métodos para así determinar cuál fue, en este caso, el método más preciso.

Para poder concluir con éxito este práctico se deben cumplir los siguientes objetivos:

1. Identificar el error de los instrumentos y cómo afecta eso al resultado final.

2. Poder conocer la diferencia entre el resultado exacto y el resultado entregado después de considerar el error en la medición.

3. Saber identificar los instrumentos necesarios para realizar mediciones volumétricas y gravimétricas.

4. Reconocer cuál de los dos métodos a seguir entrega una información más exacta y precisa.

P A R T E E X P E R I M E N T A L

Materiales:

-Soporte universal

-Embudo analítico

-1 Bureta 50 ml. (margen de error de ± 0,05 ml.)

-2 Vasos de precipitado de 50 ml.

-Vaso de residuos

-Balanza analítica (margen de error de ± 0.005 g.)

-Pinza de bureta

Procedimiento:

Método 1:”Volumen continuo”

Primero se pesó un vaso precipitado, anotando su masa correspondiente. Luego de esto por medio de la bureta se agregó 5 ml. de la solución dada, en este caso la solución “B”, y se vuelve a masar. Se anotó su resultado, con los datos recién recogidos se puede obtener la masa del líquido, con la cual se calcula la densidad de la solución dada con la siguiente ecuación:

Masa del líquido = (masa vaso + líquido) – masa del vaso (los errores se suman)

Posteriormente se agregó 5 ml. al mismo vaso y se repite el proceso anterior. Seguidamente se repitió el mismo paso hasta llegar a los 20 ml, anotando los resultados dados.

Con los datos de la masa del líquido y el volumen es posible sacar su densidad con la siguiente ecuación:

Densidad = masa del líquido / volumen del líquido (el error del volumen se suma cada vez que se agrega el líquido, por lo que aumenta 0,05 por cada paso)

Método 2:”Volumen separado”

Se pesó el vaso de precipitado, anotando su masa. Luego, por medio de la bureta, se le agregó 5 ml. masando su contenido. Una vez anotado ese resultado se descarta el contenido del vaso de precipitado en el vaso de residuos.

Al igual que en el método 1 se puede obtener la masa del líquido, pero al calcular su densidad el error de esta cambia al no agregar la solución sobre el mismo vaso, sino descartarlo y agregando el nuevo volumen pedido.

Seguidamente se agregó 10 ml. de la solución, se pesó y se anotó su masa. Se sigue con el mismo procedimiento hasta llegar a los 20 ml.

R E S U L T A D O S

Método 1:

-Primero de agregan los 5 ml. pedidos, por medio de la bureta, anotando el margen de error del instrumento:

Volumen = (5,00 ± 0,05) ml.

-Luego de esto, se masa el líquido, anotando el error del instrumento:

Masa del líquido + vaso = (39,75 ± 0,005) g.

-Con la fórmula se calcula la masa del líquido:

Masa del líquido = (39,75 ± 0,005) g. – (35,92 ± 0,005) g.

= (3,83 ± 0,01) g.

-Este paso se repite con las distintas cantidades dadas para el experimento, 10 ml, 15 ml, 20 ml.

-En la siguiente medición, la masa y volumen del líquido son:

Volumen = (5,00 ± 0,05) ml. + (5,00 ± 0,05) ml. = (10,00 ± 0,10) ml.

Masa líquido = (43,49 ± 0,005) g. – (39,75 ± 0,005) g. = (3,74 ± 0,01) g.

-En la de 15 ml:

Volumen = (10,00 ± 0,10) ml. + (5,00 ± 0,05) ml. = (15,00 ± 0,15) ml.

Masa líquido = (47,40 ± 0,005) g. – (43,49 ± 0,005) g. = (3,91 ± 0,01) g.

-En el de 20 ml:

Volumen = (15,00 ± 0,15) ml. – (5,00 ± 0,05) ml. = (20,00 ± 0,20) ml.

Masa líquido = (51,33 ± 0,005) g. – (47,40 ± 0,005) g. = (3,93 ± 0,01) g.

-El próximo paso es calcular la densidad con la siguiente ecuación:

Densidad = masa L/volumen L ± (error masa/masa L + error volumen/ volumen L)

Los datos recogidos se muestran en la siguiente tabla:

Líquido Masa vaso (+ error balanza) Masa vaso + líquido (+ error balanza) Masa líquido (+ ambos errores) Volumen líquido (+ error bureta)

Densidad

B 35,92±0,005 39,75±0,005 3,83±0,010 5 ± 0,05 0,760

B 39,75±0,010 43,49±0,010 3,74±0,020 5 ± 0,10 0,737

B 43,49±0,015 47,40±0,015 3,91±0,030 5 ± 0,15 0,765

B 47,40±0,020 51,33±0,020 3,93±0,040 5 ± 0,20 0,763

Método 2:

-Primero se agregan los 5 ml. pedidos, por medio de la bureta, anotando el margen de error del instrumento:

Volumen = (5,00 ± 0,05) ml.

-Luego de esto se dispone a masar el líquido, anotando el error del instrumento:

Masa líquido + vaso = (39,57 ± 0,005) g.

-Con la fórmula anteriormente señalada se calcula

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