Laboratorio N° 1 Mediciones gravimétricas y volumétricas

Laboratorio N° 1
Mediciones gravimétricas y volumétricas

Las mediciones, tienes siempre asociado un error que afecta el resultado final del experimento. El origen de los errores se debe a la imposibilidad de obtener medidas exactas, ya que los aparatos de medición no son absolutamente perfectos y nuestros sentidos tienen una capacidad de percepción limitada.

Peso: es la fuerza que su masa ejerce por efecto de gravedad (g=9,79 m/s2). Se mide en Newtons, Kg-fuerza, dinas, libras-fuerza, onza-fuerza, etc.

1° ley de Newton: la fuerza es el producto entre la masa y la aceleración

Volumen: de un cuerpo representa la cantidad de espacio que ocupa, y que no puede ser ocupado por otro cuerpo, ya que los cuerpos son impenetrables (S.I = m3).

Densidad: es una propiedad de la materia que se define como la razón entre la masa de un cuerpo u el volumen que ocupa       d = m
                                                        V
La densidad de un cuerpo está relacionada con la flotabilidad, una sustancia flotara sobre otra si su densidad es menor. Ej La madera es menos densa que el agua por eso flota sobre está.

Sistema métrico: se utilizaran prefijos para indicar fracciones decimales o bien múltiplos de una unidad.

Laboratorio N°2
Dimensiones moleculares, estimación del N° de Avogadro

Amadeo Avogadro: introdujo el concepto de molécula y enuncio la hipótesis que  “iguales volúmenes de gases, en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienes el mismo número de moléculas”.

Cannizzaro: demostró la aplicabilidad general de la hipótesis de Avogadro

N° de Avogadro: es el número de partículas contenidas en un mol

Juan perrin: el midió la distribución vertical en campo gravitacional de la tierra de partículas de gamboge (una resina natural) suspendida en agua y obtuvo valores entre 5,4 y 5.6x1023  Lorchmidt: basándose en la teoría cinética de los gases obtuvo un valor de 4,4 x1023 para el número de Avogadro.

Mol: es la cantidad de materia que contiene tantas unidades como átomos hay en 0,012 kilogramos de carbono 12
moles= Numero de partículas de la sustancia que se considera
              Numero de Avogadro

Laboratorio N°3
Reacciones, formulas y nomenclatura química

Las reacciones de los compuestos inorgánicos se pueden clasificar en 4 grandes grupos:

1) Reacción de síntesis o unión directa: son 2 reactivos o mas sustancias y el producto es otra sustancia mas compleja
CaO + H2O   →  CA(OH)2 

2) Reacción de descomposición: son aquellas que el compuesto se degrada para producir:
   a) Compuesto → 2 elementos: mediante la descomposición térmica o electrolítica y se obtiene elementos como producto (Ej =Algunos óxidos metálicos)
2HgO → 2Hg + O2               

    b) Compuesto→ elemento y compuesto: estos se descomponen por calentamiento (Ej= los cloratos de metales alcalinos)
2KClO3 → 2KCl + 3O2 

    c) Compuesto→ 2 o mas elementos: la descomposición térmica del carbonato de calcio y otros carbonatos produce 2 compuestos un oxido metálico y un dióxido de carbono
CaCO3 → CaO + CO2

3) Reacción de desplazamiento simple:  en estas reacciones un elemento reemplaza a otro que forma parte de un compuesto, los metales activos desplazan a los metales menos activos o al hidrogeno de sus compuestos en soluciones acuosas.(los metales activos son los que tiene baja energía de ionización y pierden con facilidad electrones para formar cationes).
2AgNO3 + Cu → “Ag + Cu(NO3) El cobre es más activo que la plata, por eso lo desplaza

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