Mediciones, Precision E Insertidumbre

Asignatura :Química general

Profesor

: José Gabriel Martínez Vázquez

Alumno : Jennifer López

Erika Núñez M.

Lilian Norambuena

Benjamín Leal

Joseline Saa

Sección :VINFORME LABORATORIO N°2 MEDICIONES, PRECISION E INCERTIDUMBRE

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OBJETIVOS

General:

El objetivo de este laboratorio es relacionar alguna de las propiedades de la materia con la los

principios básicos de nomenclatura y estequiometria, reconocer y aplicar los principales métodos

de medición y sus respectivas unidades de medida establecidas en el sistema internacional de

medidas. Por último mediante la observación, el eficiente y responsable empleo de los materiales

del laboratorio, elaborar un informe sobre masa, volumen y comprobación de propiedades físicas

y químicas.

Específicos:

1. Aprender experimentalmente como masar una sustancia en todos sus estados.

2. Comprender y aplicar los parámetros de precisión, exactitud y/o sensibilidad.

3. Aprender a medir el volumen de reactivos.

4. Comprobar las propiedades físicas y químicas de la materia.INFORME LABORATORIO N°2 MEDICIONES, PRECISION E INCERTIDUMBRE

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FUNDAMENTO TEÓRICO

Introducción:

La química se basa en el estudio de la materia y sus propiedades, elementos característicos de

cada especie. Las propiedades físicas no varían dentro de la misma especie al ser medidas, pero si

lo hacen cuando estas están bajo diferencia de Presión y Temperatura. Las propiedades químicas

presentan cambios en la naturaleza de las sustancias cuando se someten a mediciones.

Todo esto hace preciso unificar formas de obtener valores comparables para las diferentes

propiedades de la materia. Esto se ha logrado mediante el establecimiento de patrones

internacionales obtenidos con el ajuste de los resultados de las experiencias de la comunidad

científica, unificado en el S.I. (sistema internacional de medidas). Así también se han obtenido

definiciones para cada uno de los objetivos medidos.

La materia:

La definición más aceptada para materia es la siguiente: La materia es todo cosa que ocupa un

espacio y que tiene masa. Se acepta, entonces como cualquier cosa que se puede ver y tocar.

En la química se pueden distinguir varios tipos de materia según su composición y propiedades, un

ejemplo puede ser: Las sustancias, las mezclas, los elementos, los compuestos, los átomos y las

moléculas.

Estados de la materia:

Todas las sustancias pueden existir, al menos en principio, en tres estados: Solido, líquido y

gaseoso. En un sólido, las moléculas se mantienen unidas en forma organizada, con poca libertad

de movimiento. En un líquido las moléculas están unidas, pero no en una posición tan rígida y se

pueden mover libremente. En un gas, las moléculas están separadas por distancias que son que

son grandes en comparación con el tamaño de las moléculas.

Propiedades físicas y químicas de la materia:

Las sustancias se caracterizan por sus propiedades y por su composición. Una propiedad de la

física se define como: todo aquello que se puede medir y observar sin que cambie la composición o

identidad de la sustancia.

Todas estas propiedades se dividen en extensivas e intensivas con relación a la masa de las

sustancias. Las propiedades extensivas dependen de la cantidad de masa presentes como el

volumen. Peso, etc. Mientras que las intensivas no dependen de la masa y por tanto son

constantes como la densidad y temperatura de ebullición, entre otras.INFORME LABORATORIO N°2 MEDICIONES, PRECISION E INCERTIDUMBRE

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Mediciones:

La mayoría de las mediciones se realizan para ocuparlas en cálculos para obtener otras cantidades

relacionadas. Hay diferentes instrumentos que nos permiten medir las propiedades de las

sustancias: con la cinta métrica se miden longitudes, con la bureta, la pipeta y el matraz

volumétrico se mide n volúmenes; con la balanza se mide masa y con el termómetro se mide la

temperatura. Estos instrumentos permiten hacer mediciones macroscópicas, en cambio para

hacer mediciones microscópicas se deben utilizar otros métodos y técnicas.

Masa:

Es la magnitud que cuantifica la cantidad de materia de un cuerpo (M). La unidad de masa

estándar, en el Sistema Internacional de Unidades es el kilogramo (kg). Pero la unidad de uso más

frecuente en la química es el gramo (g.) el cual equivale a una milésima parte del kilogramo. Es

una cantidad escalar y no debe confundirse con el peso, que es una fuerza.

1 Kg. = 1000 g.

1 g. = 1000 mg.

Balanza granataria:

Una balanza granataria es un tipo de balanza utilizada para determinar o pesar la masa de objetos.

Suelen tener capacidades de 2 ó 2,5 kg y medir con una precisión de hasta 0,1 ó 0,01 g. No

obstante, existen algunas que pueden medir hasta 100 ó 200 g con precisiones de 0,001 g; y otras

que pueden medir hasta 25 kg con precisiones de 0,05 g.

Es muy utilizada en laboratorios como instrumento de medición auxiliar, ya que aunque su

precisión es menor que la de una balanza analítica, tiene una mayor capacidad que ésta y permite

realizar las mediciones con más rapidez y sencillez, así como por su mayor durabilidad y menor

coste.INFORME LABORATORIO N°2 MEDICIONES, PRECISION E INCERTIDUMBRE

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Balanza analítica:

La balanza analítica es uno de los instrumentos de medida más usados en laboratorio y de la cual

dependen básicamente todos los resultados analíticos.

Las balanzas analíticas modernas, que pueden ofrecer valores de precisión de lectura de 0,1 µg a

0,1 mg, están bastante desarrolladas de manera que no es necesaria la utilización de cuartos

especiales para la medida del peso. Aun así, el simple empleo de circuitos electrónicos no elimina

las interacciones del sistema con el ambiente. De estos, los efectos físicos son los más importantes

porque no pueden ser suprimidos.

Volumen:

El volumen es el lugar que ocupa un cuerpo en el espacio, y es otra propiedad física de la materia,

susceptible de variaciones por efecto de la temperatura y la presión atmosférica del lugar donde

se realice la reacción. En el S.I., la unidad del volumen es el metro cúbico (m

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) (V).

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