Metodos De Separacion De Una Mezcla

PREPARAR UNA MEZCLA.

MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE LOS COMPONENTES DE UNA MEZCLA.

Grupo 8-B Laboratorio 2, Área de Química. Departamento de Preparatoria Agrícola, Universidad Autónoma Chapingo, km. 38.5. Carretera México-Texcoco, Chapingo, Edo. de México. C.P. 56230

INTRODUCCIÓN

La mayoría de las sustancias de nuestro entorno no son sustancias puras si no mezclas de sustancias como son los casos de las rocas, azúcar disuelta en agua, el aire, el petróleo, el papel, el agua de mar.

Todo lo que se encuentra en nuestro planeta es producto de la unión o combinación de todas las sustancias conocidas, que forman los diversos tipos de mezclas y compuestos.

Una mezcla es la unión de dos o más sustancias en proporción variable, en la que los compuestos conservan sus propiedades físicas y químicas.

Existen gran diversidad de mezclas en el mundo como lo son las mezclas heterogéneas y homogéneas en esos dos grupos se clasifican, las mezclas homogéneas son aquellas que no se distinguen sus componentes a simple vista y las heterogéneas son las que si se ven sus componentes.

Estas mezclas pueden separar sus componentes por varios métodos como son los métodos de:

• Decantación

• Filtración

• Evaporación

• Sublimación

• Destilación

• Cristalización

• Evaporación

Clasificación de la materia por su composición

• Una sustancia es cualquier variedad de materia de composición y características definidas y reconocibles.

• Una sustancia pura no se puede separar en otras sustancias por procedimientos físicos.

Las sustancias puras pueden ser simples o compuestas; en el primer caso constituyen un elemento químico, y en el segundo, un compuesto.

Los elementos químicos son sustancias de composición simple (están formadas por un solo tipo de átomo) y que no pueden descomponerse en otras más sencillas por los medios químicos ordinarios.

Los compuestos químicos están formados por más de un tipo de átomo y pueden descomponerse en distintas sustancias por procedimientos químicos

TIPOS DE SOLUCIONES

POR SU ESTADO POR SU CONCENTRACION

Solidas Solución No Saturada:

Es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación.

Liquidas Solución Saturada:

En estas disoluciones hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto. Ej una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5 disueltos en 100 g de agua 0 ºC.

Gaseosas Solución Sobre Saturada:

Representan un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada.

Para preparar este tipo de disoluciones se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el sistema lentamente. Estas soluciones son inestables, ya que al añadir un cristal muy pequeño del soluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un cambio brusco de temperatura.

Los coloides son mezclas que están entre las homogéneas y las heterogéneas

Sus partículas son de 10 a 10 nanómetros de diámetro, no se ven a simple vista, no sedimentan en reposo y no se pueden separar por filtración, los coloides están formados por una fase dispersa y una fase dispersora, a diferencia de las disoluciones presentan el Efecto Tyndall, es decir al pasar un haz de luz la dispersan.

Las suspensiones son mezclas heterogéneas, cuando están en reposo sedimentan, se pueden separar por filtración, son turbias, sus partículas se ven a simple vista.

Coloide Suspensión

Tamaño de las partículas

l0 y lOO nm Mayores de 100 nm

Dos fases presentes Dos fases presentes

En el límite Heterogénea

No se separa al reposar

Se separa al reposar

Intermedia No transparente

Tipos de coloides

Según el estado físico en que se encuentren la tase dispersa y el medio dispersante, los coloides toman diferentes nombres:

Clases de Coloides Medio Dispersante Sustancia Dispersa Ejemplo

Soles, geles líquido sólido pintura, gelatina

Emulsiones líquido líquido leche, mayonesa, cremas.

Espumas líquido gas espuma de jabón, crema batida.

Aerosoles líquidos gas líquido neblina, nubes

Aerosoles sólidos gas sólido humo.

Espumas sólidas sólido gas Caucho

Emulsiones sólidas sólido líquido queso, mantequilla

Sol sólido sólido sólido algunas aleaciones.

Los coloides se clasifican según la afinidad al medio dispersante en:

a) Liofóbicos o liófobos: si las partículas dispersas tienen poca afinidad por el medio dispersante. Estos coloides son poco estables y muy difíciles de reconstituir Ejemplo: el aceite suspendido en el agua. Este tipo de coloides corresponden a una dispersión de una fase en otra de distinto tipo químico.

b) Liofílicos: si las partículas tienen fuerte afinidad

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