Mezcla Frigorifica

1. Introduction

La práctica fue realizada seguida las instrucción del ingeniero para lo cual consistió en medir las temperatura de la solución diluida en el hielo a medida que se le agregada las cantidades de soluto y verificar los punto de temperatura que marcada cuando la solución se saturaba y de acuerdo a esos datos establecer por medio de los punto de temperatura y a la cantidad de masa a la que obteníamos esa temperatura realizar un gráfico e identificar el punto criohidratico y así mismo observar el comportamiento de un sistema en

2. Marco Teórico

Para el estudio de los tipo de mezcla frigorífica y verificar que tipo de soluto produce la mayor disminución e la temperatura aes importante recalcar conceptos básico

En esta experiencia, el punto de congelación de una solución que contiene una masa conocida de un soluto problema en una cantidad conocida de agua destilada, se determina a partir de la curva de enfriamiento cuando se produce la solidificación del disolvente.

Descenso crioscópico

Las propiedades coligativa de las disoluciones dependen de la cantidad de sustancia disuelta(soluto) en relación a una cantidad dada de disolvente y son independientes de la naturaleza del soluto.

Un aspecto fenomenológico que exhiben las disoluciones diluidas es aquel que hace referencia a la disminución de su temperatura de solidificación, o descenso crioscópico, respecto

de la temperatura de solidificación del disolvente puro (fig. 1). Este fenómeno es una de las propiedades coligativas de las disoluciones diluidas de solutos no volátiles que pueden medirse con mayor facilidad

Puede demostrarse que, para disoluciones diluidas en las que el soluto ni se asocia ni se disocia, el descenso crioscópico viene dado, en valor absoluto, por

En este caso se verifica que al mezclar hielo molido a 0 grado con alguna sustancia soluble en agua, tiene lugar una disminución de la temperatura, la cual depende de la cantidad de soluto añadida pero sabemos que a una determinada proporción de la misma, alcanza un valor minimo característico del sistema, se obtiene finalmente el equilibrio entre el hielo.

Existe una explicación termodinámica.

Para empezar conviene un pequeño repaso sobre el equilibrio entre fases. Es de utilidad el uso de un diagrama de fases de la mezcla, que como es sabido es una representación de alguna variable termodinámica, normalmente la temperatura, frente a la concentración. la figura

Fig 3. El sistema agua –cloruro sódico forma un sistema eutéctico descrito en el diagrama de fase

Una vez obtenida el equilibrio la sustancia solida en exceso y la disolución saturada que a a presión atmosférica queda completamente definida, esto es la temperatura, la presión de vapor y la concentración de la disolución son invariables.

Las mezclas de esta clase que produce el descenso notable de la temperatura se denominan mezcla frigorífica.

Siempre a una determinada temperatura, se obtiene el equilibrio, cuando se solidifica en forma conjunta, pero separado, el soluto y el disolvente, tanto en su se parte de una solución concentrada como de una disolución diluida.

3. Metodología.

La práctica se debió realizar analíticamente, y se debió realizar pesos exacto para entonces primero utilizamos l abalanza mecánica y pesamos respectivamente el vaso de precipitación y luego pesamos las cantidades de soluto

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