Mitosis

Introducción:

En el presente informe detallaremos la preparación de una disolución compuesta por Sulfato de cobre (CuSO4) como soluto y por agua (H2O) como disolvente, calcularemos el % masa/masa de la disolución y también la densidad de soluto y solvente. Para esto necesitaremos diferentes materiales de laboratorio que a continuación se especificarán, como también mucho trabajo en equipo.

Objetivos:

Preparar las disoluciones que se pidan, utilizando y conociendo los materiales del laboratorio, además de aplicar todos los cálculos vistos en clase para sacar diversos resultados, también, trabajando en equipo para luego llegar a una conclusión general en base a lo que se observa.

3.- Materiales:

- Balanza

- Matraz Erlenmeyer

- Probeta

- Bageta

- Piseta

- Termómetro

- Mortero

4.- Reactivos:

-Sulfato de Cobre (CuSO4)

-Agua (H2O)

5.- Procedimiento:

A.- Masamos la probeta:

B.- Colocamos 100 ml de agua potable en la probeta.

C.- Masamos la probeta con agua.

D.- Calculamos la densidad del agua potable.

E.- Medimos la T° del agua.

F.- Masamos el matraz Erlenmeyer.

G.- Agregamos el agua al matraz Erlenmeyer y los masamos.

H.- Agregamos de 2 en 2 gramos el sulfato de cobre y lo disolvimos.

I.- Masamos la disolución de agua + 10gr de CuSO4.

6.-Resultados Procedimiento:

A.- Masa de la probeta: 91,5gr.

B.- Masa de la probeta con agua: 191.5

C.- Densidad del agua potable: 1

E.- T° del agua: 22ºC

F.- Masa del matraz Erlenmeyer: 126.5gr.

G.- Masa matraz Erlenmeyer + 100ml. de agua: 226.3gr.

H.- Masa del matraz + 100ml. de agua + 8gr. de CuSO4: 232,8

I.- Diferencia Matraz – disolución: 106,3gr.

J.- % en masa: 8/106.3 x100= 7.52587

7.- Cálculos:

Densidad del agua: D=M/V = D = (100gr.)/(100ml.) = D=1

Masa disolución: Matraz + agua + CuSO4 – Masa Matraz = Masa de Disolución

232,8gr. – 126,5gr = 106,3

Densidad Disolución: D=(106,3gr.)/(102ml.) = D= 1,04215686275

8.- Imágenes:

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