Modelos Atomicos

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Introducción

Todo nos hemos preguntado en más de una ocasión una interrogante que ya es bastante conocida “¿Quién dijo lo de las cargas positivas, negativas o neutras?” o simplemente “¿Cómo se forma el término átomo?”, pues en el siguiente trabajo de investigación podrá conocer como unos cuantos científicos y físicos fueron aportando a responder este tipo de interrogantes. Sus aportes han sido muy importantes a través del tiempo y hoy en día, aún los seguimos recordando y conociendo en profundidad cada vez más.

El modelo atómico tuvo interferencia de científicos como los conocidos Demócrito, Pauli, Bohr, entre otros, los cuales conoceremos, tanto sus postulados e ideales con respecto a éste, como a los ilustres personajes que fueron.

* Demócrito

Basándose en razonamientos lógicos y no mediante experimentos, Demócrito desarrolló la “Teoría atómica del universo” con ayuda de su mentor, Leucipo, que dentro de sus postulados encontramos:

1. Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e

invisibles.

2. Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.

3. Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.

Además defiende que toda la materia no es más que una mezcla de elementos originarios que poseen las características de inmutabilidad y eternidad, concebidos como entidades infinitamente pequeñas y, por tanto, imperceptibles para los sentidos, a lo que Demócrito llamó “átomos” a= sin tomo=división, del griego que significa “que no puede cortarse”.

* John Dalton

Es conocido por ser el responsable del primer modelo de átomo con base científica. Su modelo fue expuesto en un libro llamado “Nuevo sistema de filosofía química” y estipulaba lo siguiente:

1. La materia está formada por partículas pequeñísimas llamadas “átomos”.

2. Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en ninguna reacción química, y nunca cambian.

3. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y dimensiones; por ejemplo, todos los átomos de hidrógeno son iguales.

4. Por otro lado, los átomos de elementos diferentes, son diferentes; por ejemplo, los átomos de oxígeno son diferentes a los átomos de hidrógeno.

5. Los átomos pueden combinarse para formar compuestos químicos. Por ejemplo, los átomos de hidrógeno y oxígeno pueden combinarse y formar moléculas de agua.

6. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.

7. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. Por ejemplo, un átomo de carbono con uno de oxígeno forman monóxido de carbono (CO), mientras que dos átomos de oxígeno con uno de carbono, forman dióxido de carbono (CO2).

Hoy en día sabemos que los átomos si se pueden dividir y que no todos los de un mismo elemento son iguales, mas es innegable que sus aportes fueron realmente importantes para la ciencia.

* Joseph John Thomson

q.

El científico

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