Modelos Atómicos

Modelos Atómicos

Un modelo atómico es una representación gráfica de la materia a nivel atómico. Tiene como finalidad la facilitación de su estudio a través de la abstracción de la lógica de un átomo a un esquema.

Modelo de Dalton

Postulados:

1-.La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.

2-.Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.

3.-Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.

4.-Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.

5.- Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.

6.-Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

Algunas de estos planeamientos perdieron vigencia con el tiempo ya que los átomos sí se pueden dividir y que no todos los átomos de un mismo elemento son iguales.

Modelo de Thomson

Postulados:

Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales:

• Electrones, con carga eléctrica negativa

• Protones, con carga eléctrica positiva

• Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones y protones.

Thomson considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos (de forma similar a las pepitas de una sandía).

Por lo que fue derrocado éste modelo es por la visualización del átomo, ya que este no era exactamente una masa.

Modelo de Rutherford

Postulados:

1.- El átomo está constituido por una zona central, a la que se le llama núcleo, en la que se encentra concentrada toda la carga positiva y casi toda la masa del núcleo

2.- Hay otra zona exterior del átomo, la corteza, en la que se encuentra toda la carga negativa y cuya masa es muy pequeña en comparación con la del átomo. La corteza está formada por los electrones que tenga el átomo.

3.- Los electrones se están moviendo a gran velocidad en torno al núcleo.

4.- El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el del átomo (unas 100.000 veces menor)

El problema de Rutherford era que contradecía las leyes electromagnéticas de Maxwell, según las cuales, una partícula cargada, cuando posee aceleración, emite energía electromagnética. Según el enunciado anterior los espectros atómicos deberían ser continuos, ocurriendo que éstos son discontinuos, formados por líneas de una frecuencia determinada.

Modelo de Bohr

Postulados:

1.- El electrón tenía ciertos estados definidos estacionarios de movimiento (niveles de energía) que le eran permitidos; cada uno de estos estados estacionarios tenía una energía fija y definida.

2.- Cuando un electrón estaba en uno de estos estados no irradiaba pero cuando cambiaba de estado absorbía o desprendía energía.

3.- En cualquiera de estos estados, el electrón se movía siguiendo una órbita circular alrededor del núcleo

.4.- Los estados de movimiento electrónico permitidos eran aquellos en los cuales el momento angular del electrón (m • v • r ) era un múltiplo entero de h/2 • 3.14.

Sin negar el considerables avance que supuso la teoría atómica de Bohr, ésta solo podía aplicarse a átomos muy sencillos, y aunque dedujo el calor de algunas constantes, que prácticamente coincidían con los calores experimentales sencillos, el modelos no fue

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