Modelos atómicos cuánticos

INTRODUCCION

En este trabajo hablaremos sobre los modelos atómicos cuánticos, quien las hizo, como lo llaman o como es, en donde lo podemos encontrar, que contienen cada partículas que puede ser electrones, protones y eso nos lleva a que si es negativa o positiva, para eso queremos saber cómo lo hizo los científicos o como los experimento para saber sus características y cómo manejarlas, o a que se relaciona que puede ser en metal, cobre, etcétera.

Los átomos pueden ser indestructibles, fuertes, si tienen conexión o no, que tienen en el núcleo que son cargas positivas o negativas, a que distancia permanecen, como comparten electrones, etcétera.

Habrá una línea de tiempo para identificar en que tiempo, lugar, científico, entre otras cosas.

Bueno y así sabremos cómo son las formas.

DESCRIPCION

En este trabajo está la evolución del modelo atómico que consiste en científicos de átomos, y explican cada característica de cada átomo que pueden ser esferas, núcleo, cargas positivas y negativas, que distancia tienen, que conservan los núcleos que pueden ser orbitales y subniveles, que en electrones pueden haber partículas con carga negativa con una carga positiva como un pudin de pasas, saber si los electrones chocan entre sí o mantiene su órbita o nivel de energía para el equilibrio, etcétera.

También veremos que es un modelo didáctico, el didáctico es la localización de los electrones en orbitales al torno del núcleo que pueden ser el nivel del orbital, su forma geométrica, y su orientación en el espacio tridimensional. También hay ejemplos de didácticos para saber cómo funcionan o como es.

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MODELOS CUANTICOS: ESQUEMA Y EJEMPLOS

Este modelo determina LA LOCALIZACION de los electrones en orbitales en torno al núcleo. Define el nivel del orbital, su forma geométrica, y su orientación en el espacio tridimensional.[pic 17][pic 18]

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                                                   PROMUEVE                      PRETENDE DE[pic 25]

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                                       SE CONCRETA                                                              ACTUA DE[pic 29][pic 30][pic 31][pic 32]

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                                                                            SE INCORPORAN[pic 35][pic 36][pic 37]

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Ejemplos:

1. El "S" se halla identificando el sentido de giro del electrón {Horario (-1/2) o Antihorario (+1/2)}, los ELECTRONES DE LA PARTE SUPERIOR TIENEN SENTIDO ANTIHORARIO, LOS DE LA PARTE INFERIOR TIENEN SENTIDO DE GIRO HORARIO. Como el 4d^7 está en la parte inferior, su giro es en sentido Horario, su Número de Spin ("S") será -1/2)
2. Finalmente los 4 Números Cuánticos del 4d^7 serán: N= 4 L=2 M= -1 S=-1/2.

           El magnético (el más complejo), letra m, representan el orbital y su tipo:

           Para l=0, m es un orbital tipo s y de forma esférica, habrá 1 solo orbital y m valdrá cero.

           Para l=1, tipo de orbital p, de forma bilobulada, habrá tres orbitales m con valores -1,0 y 1

           Para l=2, orbital tipo d, tetra lobulado, 5 orbitales de valores -2,-1, 0 1, y 2

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