“MÉTODOS DE ENSAYO A LA FLAMA Y PERLAS DE BORAX PARA LA IDENTIFICACIÓN DE CATIONES”

Academia de Química                Laboratorio de Química Básica

[pic 1][pic 2][pic 3][pic 4][pic 5][pic 6][pic 7]

A[pic 8][pic 9][pic 10][pic 11][pic 12][pic 13][pic 14][pic 15][pic 16]

PRÁCTICA No. 1

“MÉTODOS DE ENSAYO A LA FLAMA Y PERLAS DE BORAX PARA LA IDENTIFICACIÓN DE CATIONES”

1. OBJETIVOS:

Que el alumno:

• Experimente el método de ensayo a la flama para la identificación de cationes mediante la coloración generada por su espectro de emisión
• Aplique el método de las perlas de bórax para la identificación de cationes por medio de la coloración de la perla.

2. GENERALIDADES:

[pic 17][pic 18]

La coloración y luz de todo lo visible se debe a la radiación emitida por los electrones de un elemento cuando son excitados, en el experimento que se verá a continuación esta radiación se demuestra en la coloración de la flama, a este análisis y estudio se le conoce también como espectroscopia, que es la rama de la ciencia encargada del estudio de este tipo de fenómenos.

El experimento que llevaremos a cabo tiene como objetivo principal identificar la emisión de radiación electromagnética a ciertas longitudes de onda en la flama que sean perceptible por el ojo en el espectro de color.[pic 19]

Este experimento contiene dos métodos a utilizar:

Ensayo de la flama. [pic 20]

Se trata de un método de análisis utilizado en la química para detectar la presencia de elementos en base a los iones de metales, que posteriormente serán identificados en el espectro de emisión característico a cada elemento. Se utiliza para identificar la presencia de un número relativamente pequeño de iones metálicos en un compuesto.

Para los compuestos del Grupo 1, las pruebas de llama suelen ser, con diferencia, la forma más fácil de identificar qué metal tienes.

Ensayo con las perlas de bórax[pic 21]

Se trata de un procedimiento analítico utilizado en la química para detectar la presencia de ciertos cationes metálicos. Los cationes de los elementos al ser calentados producen colores muy característicos que permiten obtener una idea sobre la presencia de estos.

Una vez realizados ambos procedimientos se observará en ambos casos que la coloración de la llama es similar entre algunos elementos y diferente entre otros elementos, la razón de la coloración de estos elementos se debe a lo siguiente, así lo describe Jim Clark:

“Si excitas un átomo o un ión por un calentamiento muy fuerte, los electrones se pueden promover desde su estado normal no solicitado a orbitales más altos. A medida que retroceden a niveles más bajos (ya sea de una sola vez o en varios pasos), la energía se libera como luz.[pic 22]

Cada uno de estos saltos implica una cantidad específica de energía que se libera como energía ligera, y cada uno corresponde a una longitud de onda en particular (o frecuencia).

Como resultado de todos estos saltos, se producirá un espectro de líneas, algunas de las cuales estarán en la parte visible del espectro. El color que veas será una combinación de todos estos colores individuales”. (Clark, 2005)

Además, cabe resaltar que el color de una llama no solo recae en sus componentes, también entra en juego el factor de la temperatura a la que se calientan los materiales, pero por motivos prácticos del ensayo, la flama se mantendrá en una temperatura igual con todas las temperaturas.

3. TABLA DE RESULTADOS:

Ensayo de la flama

Ensayo con la perla de bórax

4. CUESTIONARIO:

1. Indique a qué grupo pertenecen los elementos que identificó en el ensayo a la flama y en el ensayo de la perla de bórax.

Grupo 1: Litio, Sodio y potasio. Grupo 2: Calcio y Bario. Grupo 11: Cobre.

1. Indique tres características físicas y tres químicas que presentan los elementos analizados.

...