Nomenclatura inorganica.Química básica

U.A.E.M.[pic 1][pic 2]

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Facultad de Ciencias Químicas e Ingeniería.[pic 4][pic 5]

Nomenclatura Inorgánica.

Química básica.[pic 6][pic 7]

M.C. Bustos Rivera Bahena Genoveva.

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 Orozco Aguilar Carlos Rodrigo.

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Nomenclatura inorgárnica.[pic 24][pic 25][pic 26][pic 27][pic 28][pic 29][pic 30]

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Nomenclatura Sistemática.

La nomenclatura sistemática es una de las 3 formas de nombrar un compuesto químico, esta funciona a través de los prefijos griegos, según la formula del compuesto.

• Mono.
• Di.
• Tri.
• Tetra.
• Penta.
• Hexa.
• Hepta.

Estos prefijos van antes del tipo de compuesto en cuestión, siendo de ejemplo el Monóxido de Carbono, CO, Al no ser necesario algunos prefijos Mono, en ciertas ocasiones, estos pueden ser eliminados de la ecuación, Por ejemplo: el Hidruro de Potasio.

Otros ejemplos de la nomenclatura Sistemática son:

• Tetróxido de Dinitrogeno N2O4
• Dióxido de Cloro

Nomenclatura STOCK

Este sistema de Nomenclatura se basa en el escribir al final del compuesto con números romanos, el estado de oxidación del compuesto en cuestión. Si dicho compuesto no tiene más de un estado de oxidación este no tendrá nada al final

Por ejemplo:

• Óxido de cloro (VII)
• Hidruro de Hierro (III)
• Hidróxido de Cobre (II)

Nomenclatura Tradicional

Este sistema de Nomenclatura consiste en los sufijos y algunos prefijos, estos dependen del número de oxidación del elemento.

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Ejemplos:

• Óxido Platinico
• Hidruro Brumoso
• Ácido Clorhídrico
• Hidróxido Potásico [pic 59][pic 60]

Tipos de compuestos

Son compuestos formados por la unión de dos elementos químicos diferentes, entre ellos están:

Óxidos

Se forman por la combinación del oxígeno (O2) con otro elemento químico. Se clasifican en óxidos básicos y óxidos ácidos. Otros tipos de óxidos son los peróxidos

Hidruros

• Hidruros metálicos: se forman por la unión de hidrógeno estado de oxidación -1 con un metal. Por ejemplo: hidruro de potasio (KH).
• Hidruros no metálicos: compuestos químicos originados por la combinación del hidrógeno con estado de oxidación +1, con un elemento no metal utilizando su menor valencia. Por ejemplo: cloruro de hidrógeno (HCl).

Ácidos (hidrácidos)

Resultan de la combinación, hidrógeno con un elemento no metal. Por ejemplo: ácido yodhídrico (HI).

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