Normas De Seguridad En El Laboratorio

MANEJO DE MATERIAL Y NORMAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO

Juliana Gómez Moreno

gomez.juliana@correounivalle.edu.co

Jonathan David Cuellar Rosero

jhonatan.cuellar@correounivalle.edu.co

Fecha de realización: febrero 24 de 2014

Fecha de entrega: marzo 6 de 2014

RESUMEN: En la presente practica Se determinaron las normas básicas de seguridad y de manejo de implementos de medición en el laboratorio, inicialmente se utilizaron diferentes tipos de instrumentos de medición de volúmenes en el laboratorio (Probeta, vaso de precipitados, matraz volumétrico) para medir cantidades de agua y trasvasándolos a otro instrumento y determinar cuál es más preciso. La segunda parte consistió en la preparación de una solución de NaCl haciendo uso de la balanza. Y la tercera parte consistió en la realización de una titulación acido-base entre NaOH 0.2 % y el de HCl 0.2 % (Fenolftaleína) y utilizando el papel indicador se midió el pH tanto de las dos soluciones como al resultado de la titulación.

Palabras claves: Normas de seguridad, Instrumentos de Medición, pH, Neutralización, Fenolftaleína.

1 INTRODUCCION:

En todo laboratorio de análisis, de síntesis o de investigación, existen riesgos potenciales. Los accidentes pueden originarse por negligencia en la prevención, por descuido durante un proceso o por circunstancias fuera de control. Para prevenir o actuar después de un accidente es necesario seguir ciertas normas de seguridad.

En la realización de la práctica de laboratorio se utilizan instrumentos volumétricos que están fabricados de vidrio. Que comprenden una serie de recipientes destinados a medir con exactitud el volumen que “contienen” o el volumen que vierten. [1]

Además en la práctica se lleva a cabo un proceso de titulación acido-base la cual consiste en completar una reacción de neutralización entre un ácido y una base. El titulante es siempre un ácido fuerte (HCl) o una base fuerte y el analito puede ser un ácido o una base fuerte o débil (NaOH). [2] durante el proceso de titulado es necesario el uso de un indicador común de pH como la fenolftaleína. La forma acida de esta gran molécula es incolora; la forma de su base conjugada es rosa. [3]

2 METODO EXPERIMENTAL:

En la práctica se llevaron a cabo los siguientes pasos:

1. Se midieron volúmenes de 50 mL y 100 mL de agua destilada en un vaso de precipitados de 250 mL y se trasvasaron dichos volúmenes a balones aforados, primero los 50 mL a un balón aforado de 50 mL y después los 100 mL a un balón aforado de 100 mL. Se observó lo ocurrido y se anotó en el cuaderno de laboratorio.

2. Se midieron volúmenes de 50 mL y 100 mL de agua destilada en una probeta de 100 mL y se trasvasaron dichos volúmenes a balones aforados, primero los 50 mL a un balón aforado de 50 mL y después los 100 mL a un balón aforado de 100 mL. Se observó lo ocurrido y se anotó en el cuaderno de laboratorio.

3. Se preparó una solución salina de Cloruro de Sodio (NaCl). Para esto, se midieron 0.5 g de NaCl con la ayuda del vidrio reloj que se puso sobre una pesa digital, se dejó reposar la balanza para que marcara cero con el vidrio reloj encima del platillo y se fueron agregando poco a poco los cristales hasta completar los 0.5 g. Luego estos 0.5 g de NaCl se vertieron a un Erlenmeyer de 50 mL por medio de un embudo de vidrio y se adicionaron 10 mL de agua destilada medida

En una pipeta graduada de 10 mL y se agito hasta conseguir que el sólido se diluyera homogéneamente. Posteriormente esta solución se vertió a un balón de 50 mL con la ayuda del embudo de vidrio y se completó con agua mediante la pipeta graduada de 10 mL hasta el aforo del balón de 50 mL.

4. Se utilizó una pipeta graduada de 10 mL y un auxiliar de pipeta (jeringa adaptada) para medir 2, 5 y 10 mL de la solución salina preparada en el paso anterior y verter dichos volúmenes en un vaso de precipitados.

5. Se utilizó una pipeta volumétrica de 5 mL y 10 mL y el auxiliar de pipeta para medir 5 y 10 mL de la solución salina preparada en el numeral 3 y se vertieron dichos volúmenes a un vaso de precipitados.

6. Se midió 25 mL de una solución de NaOH 0.2% y se depositó en una bureta, luego en un Erlenmeyer de 50 mL se midieron 10 mL de HCl 0.2% con la ayuda de una pipeta volumétrica y además se le adicionaron tres gotas de fenolftaleína. Y gota a gota se adiciono el NaOH al Erlenmeyer agitando constantemente hasta que se observó un viraje de color de la solución.

7. Luego con la ayuda de una cinta pH métrica se midió el pH tanto de la soluciones de NaOH, HCl y de la mezcla.

3 DATOS Y RESULTADOS:

Los datos obtenidos en la práctica fueron los siguientes:

Primeramente se midieron 50 mL y 100 mL de agua en vasos de precipitados y en la probeta, luego estas cantidades fueron trasvasados en balones aforados de 50 mL y 100 mL, los volúmenes medidos con el valón no presentaron aforo y los medidos con la probeta se acercan pero aun así no alcanzo el nivel del menisco de los balones aforados. Se continuó con el siguiente procedimiento.

Se pesó en una balanza digital con un vidrio reloj, 0.5 g de NaCl que fueron añadidos en un Erlenmeyer de 50 mL. Esto con el fin de preparar una solución acuosa, seguidamente se le añadió cierta cantidad de agua, con ayuda de un embudo. Finalmente se diluyo el NaCl y se obtuvo la solución, la cual fue trasvasada a un balón aforado de 50 mL, se completó el aforo. Después se midió diferentes cantidades de solución de NaCl que fueron extraídas con ayuda del auxiliar de pipeteado (jeringa adaptada) y pipeta graduada de 10.0 mL, que luego fueron trasvasado a vasos de precipitados en cantidades de 2mL, 5mL y 10mL. Seguidamente siguiendo el mismo procedimiento se utilizó para extraer 5.0 mL y 10.0 mL de la solución de NaCl utilizando pipetas graduadas de 5.0 mL y 10.0 mL.

Por último, se le añadió 10.0 mL de Ácido clorhídrico (HCl) al 0.2% a un Erlenmeyer de 50 mL (medidos con una pipeta volumétrica) y 3 gotas de fenolftaleína,

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