OPERACIONES FUNDAMENTALES DE LABORATORIO: MÉTODOS DE SEPARACIÓN

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PRÁCTICA DE LABORATORIO No. 2

OPERACIONES FUNDAMENTALES DE LABORATORIO: MÉTODOS DE SEPARACIÓN

Carlos Santiago Martínez Díaz  E-mail carlos.martínez@usantoto.edu.co Cód.: 2327989 Facultad de Ingeniería Industrial.  Esteban Yesid Galvis Guerrero E-mail esteban.galvis@usantoto.edu.co  Cód.: 2320960 Facultad de Ingeniería Industrial. Jorge Andrés Castillo Botia E-mail Jorge.castillo@usantoto.edu.co Cód.:                 Facultad de Ingeniería Industrial. Andrés Felipe Amezquita Fuquene E-mail Andrés.amezquitaf@usantoto.edu.co   Cód:2329474 Facultad De Ingenieria Industrial.

ABSTRAC:A series of activities were carried out such as the separation by physical and mechanical methods in order to find its components in pure or partially pure form thus giving an analytical determination, obtaining different visual and numerical results of the realization that constitutes this laboratory obtaining, Centrifugation: Isolation of casein, Separation of mixtures and Separation of miscible liquids to be able to determine in these the elimination of unwanted elements of each compound examined in the laboratory, experimenting with the different states or methods for the specific separation of each one of these.

KEY WORDS: centrifugation, mixtures, liquids, separation, distillation

RESUMEN

Se llevaron a cabo una serie de actividades tales como la separación por métodos físicos y

mecánicos para así dar con sus componentes en forma pura o parcialmente pura así dando

una determinación analítica, obteniendo diferentes resultados visuales y numéricos de la

realización que constituye este laboratorio obteniendo, Centrifugación: Aislamiento de la

 caseína, Separación de mezclas y Separación de líquidos miscibles para poder determinar

en estos la eliminación de elementos no deseados de cada compuesto examinado en  el

laboratorio experimentando los diferentes estados o métodos para la separación específica

de cada uno de estos.

PALABRAS CLAVES: centrifugación, mezclas, líquidos, separación, destilación  

MARCO TEORICO

Teniendo en cuenta la clasificación de la materia, las mezclas son materiales susceptibles de separación por métodos físicos y mecánicos, hasta recuperar sus componentes en forma pura, o parcialmente pura, para su determinación analítica, o para eliminar otros componentes no deseados. Pueden encontrarse en cualquier estado físico, por lo cual existirán métodos específicos para la separación de cada una de ellas. [1]

En la separación de las mezclas se aprovechan las propiedades físicas de las diferentes sustancias, elementos y compuestos. La materia puede ser separada dependiendo de su naturaleza.

Destilación

 Es un Proceso que consiste en calentar un líquido hasta que sus componentes más volátiles pasan a la fase de vapor y, a continuación, enfriar el vapor para recuperar dichos componentes en forma líquida por medio de la condensación.

El objetivo principal de la destilación es separar una mezcla de varios componentes aprovechando sus distintas volatilidades, o bien separar los materiales volátiles de los no volátiles.

Sin embargo, la finalidad principal de la destilación es obtener el componente más volátil en forma pura.

Por ejemplo, la eliminación del agua de la glicerina evaporando el agua, se llama evaporación, pero la eliminación del agua del alcohol evaporando el alcohol se llama destilación, aunque se usan mecanismos similares en ambos casos.

Si la diferencia en volatilidad (y por tanto en punto de ebullición) entre los dos componentes es grande, puede realizarse fácilmente la separación completa en una destilación individual.

 El agua del mar, por ejemplo, que contiene un 4% de sólidos disueltos (principalmente sal común), puede purificarse fácilmente evaporando el agua, y condensando después el vapor para recoger el producto: agua destilada.

Para la mayoría de los propósitos, este producto es equivalente al agua pura, aunque en realidad contiene algunas impurezas en forma de gases disueltos, siendo la más importante el dióxido de carbono.

 Si los puntos de ebullición de los componentes de una mezcla sólo difieren ligeramente, no se puede conseguir la separación total en una destilación individual.

Un ejemplo importante es la separación de agua, que hierve a 100 °C, y alcohol, que hierve a 78,5 °C. Si se hierve una mezcla de estos dos líquidos, el vapor que sale es más rico en alcohol y más pobre en agua que el líquido del que proviene, pero no es alcohol puro.

Con el fin de concentrar una disolución que contenga un 10% de alcohol hasta una disolución que contenga un 50% de alcohol, el destilado ha de destilarse una o dos veces más, y si se desea alcohol industrial (95%) son necesarias varias destilaciones.

Presión de vapor y punto de ebullición

 La presión de vapor de un líquido, es la presión que ejercen las partículas del líquido que escapan en forma de vapor a la fase gaseosa sobre la superficie del líquido, estableciendo un equilibrio entre las dos fases. La Temperatura a la cual la PRESIÓN DE VAPOR de la sustancia está en equilibrio con el líquido a la PRESIÓN EXTERNA, se denomina TEMPERATURA DE EBULLICIÓN.

 Cuando la presión externa o atmosférica es igual a 760 mm de Hg (una atmósfera), ésta se denomina temperatura o PUNTO DE EBULLICIÓN NORMAL. [1].

El nitrato de plomo es una sal inorgánica de plomo y de ácido nítrico. Es un cristal incoloro o un polvo blanco, y un oxidante muy estable y fuerte. Al contrario que otras sales de plomo(II), es soluble en agua. Su uso principal, desde la Edad Media (con el nombre de Fanta) ha sido como materia prima en la producción de numerosos pigmentos. Desde el siglo XX, se usa como estabilizador térmico para el nailon y los poliésteres, y como recubrimiento de las películas foto termográficas. Su producción comercial no empezó en Europa hasta el siglo XIX —en Estados Unidos hasta 1943— mediante un proceso de producción típico, que utiliza plomo metálico u óxido de plomo(II) en ácido nítrico.

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