Métodos de separación de mezclas 2 Laboratorio de Fisicoquímica

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO

Facultad de Estudios Superiores Aragón

Métodos de separación de mezclas 2

Laboratorio de Fisicoquímica

Ingeniería Industrial

Practica No. 4

Grupo: 8038

Profesor: Velázquez Velázquez Damaso

Nombre de los Integrantes:

Olivares Espinosa José Luis

Moctezuma Nava Johan

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Observaciones : ____________________________________________________________________

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Calificación: _______________

Fecha: 12 de abril 2018

INDICE

INTRODUCCION………………………………………………………….……….…1

OBJETIVO…………………………………………………………………….…….…1

MATERIAL Y EQUIPO EMPLEADO………………………………………….…...... 2

DESARROLLO DE LA PRACTICA …………………………………………….…….2

DATOS OBTENIDOS ...………………………………………………………....……5

CUESTIONARIO………………………………………………………………...….…6  

CONCLUSION ……………………………………………………………………….8

BIBLIOGRAFIA………………………………………………………………………..8

Introducción

Para poder estudiar las mezclas, es necesario separarlas en sus materiales y purificar estos para determinar sus propiedades, tanto físicas como químicas.

Existe un gran número de métodos para separar los componentes que forman una mezcla; en realidad, cada mezcla implicará el uso de uno o más métodos particulares para la separación de sus componentes individuales. Los métodos de separación de mezclas son procedimientos físicos o fisicoquímicos que no alteran la composición química de los materiales y requieren en su mayoría, de muy poca energía para efectuarse, entre los más comunes tenemos: decantación, filtración, evaporación, cristalización, destilación, cromatografía, uso de propiedades magnéticas, entre otros.

El uso de propiedades magnéticas se emplea para separar las mezclas heterogéneas, compuestas por materiales sólidos

Objetivo

El alumno conocerá diferentes operaciones unitarias que se emplean en los procesos industriales para la separación de mezclas.

Ademas analizaremos el comportamiento de las sustancias al ser expuestas al calor para observar el momento de cristalización ya que principalmente se logrará obtener una separación de mezclas entre el agua y el sulfato de cobre

MATERIAL Y SUSTANCIAS EMPLEADAS POR CADA EQUIPO DE TRABAJO EN EL LABORATORIO.

SOLUCIONES Y REACTIVOS

DESARROLLO DE LA PRACTICA

.El profesor realizará una breve explicación sobre las principales operaciones unitarias que se llevan a cabo en la industria.

Los residuos de las prácticas no deben tirarse a la tarja, deben colocarse en los recipientes correspondientes.

Los recipientes que serán usados para contener los reactivos deben etiquetarse antes de comenzar cada experimento.

Posteriormente los alumnos procederán a realizar los experimentos propuestos.

DESARROLLO

Preparación de la disolución de Carbonato de sodio

1.- Disolver 0.8 gr. de carbonato de sodio en 10 mL de agua destilada.

2.- Realizar los siguientes experimentos, dividiendo en 2 porciones dicha solución.

EXPERIMENTO 1

EVAPORACIÓN A SEQUEDAD

1.- A la segunda porción de la solución de carbonato de sodio añadir lentamente y agitando aproximadamente 5 mL de ácido clorhídrico o hasta que no se observe burbujeo o algún cambio en la reacción.

2.- Evaporar a sequedad, comparar el producto final con la muestra original, pesar el producto recuperado utilizando la balanza granataria.

NOTA: Cuidar la evaporación lenta para evitar que salte el producto que se obtiene.

RESIDUOS

Recuperar el cloruro de sodio formado en el recipiente etiquetado como “Práctica 4. Experimento 1 y 2: NaCl recuperado”

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