Objetivo: Separar una mezcla heterogénea.

ESCUELA NACIONAL PREPARATORIA PLANTEL 2        

ERASMO CASTELLANOS QUINTO

LABORATORIO DE QUÍMICA III                       FECHA: 13/09/2016     GRUPO: 505

PRÁCTICA NÚMERO 2. SEPARACIÓN DE MEZCLA HETEROGÉNEA                                                                                            Alumna: Castañeda Aca Alma Itzel

Objetivo: Separar una mezcla heterogénea

Introducción:

MEZCLA HETEROGÉNEA: Una mezcla heterogénea es una asociación de sustancias que no puede ser representada por una fórmula química y cada sustancia conserva sus propiedades químicas. Su composición no es uniforme, es decir, si tomamos una muestra de cualquier parte de la mezcla, ésta no tendrá la misma composición que otra muestra tomada en una zona diferente de la mezcla. Su apariencia no es uniforme pues se trata de diversas fases, los componentes pueden ser diferenciados con facilidad pues permanecen físicamente separados (el estado sólido del líquido o del gas según el caso). Los componentes de estas mezclas pueden separarse por métodos físicos.

FILTRACIÓN: Consiste en la separación de un sólido insoluble en un líquido a través de un medio capaz de detener el sólido.

Se usa cuando la fase dispersa es insoluble y de grano grande. Se utiliza un medio poroso; generalmente se utiliza un papel filtro, y debe ser de tamaño apropiado para retener las partículas dispersas suspendidas o sedimentadas. La fase dispersora, al ser separada, queda prácticamente libre.

EVAPORACIÓN: Se emplea para separar sustancias con distinto punto de ebullición. Consiste en calentar la mezcla hasta desalojar por evaporación al elemento más volátil.

CRISTALIZACIÓN: Se emplea para separar sólidos disueltos en líquidos mediante evaporación.

Se usa para separar mezclas en las que la fase dispersa es un sólido y la fase dispersora es un líquido (donde la fase resultante es un líquido). Se suele partir de una solución y, básicamente, se deja evaporar el líquido de la mezcla a temperatura ambiente o se le puede apoyar aplicando calor, teniendo en cuenta que la velocidad de la evaporación repercute directamente en el tamaño de los cristales.

ALUMBRE: El alumbre es un tipo de sulfato doble compuesto por el sulfato de un metal trivalente, que no tiene por qué ser el aluminio, y otro de un metal monovalente. También se pueden crear 2 soluciones: 1 solución saturada en caliente y una solución saturada en frío. El alumbre es un mineral que se presenta en la naturaleza en forma de cristal. Se obtiene de una roca magmática, de origen volcánico, denominada traquita alunífera, que una vez procesada se convierte en alumbre potásico.

Desarrollo:

Primera Fase

Encendemos la parrilla de calentamiento a 24°, se coloca en ella el vaso de precipitados que contiene la muestra de yodo, en la probeta colocamos 50mL de agua que se depositan en la cápsula de porcelana, la cual se coloca sobre el vaso de precipitados que contiene la muestra de yodo, se deja en la parrilla de calentamiento aproximadamente durante 4 minutos.

Segunda Fase

Colocamos 10 ml de agua en la probeta, lo vaciamos dentro de la mezcla resultante del paso anterior y nuevamente lo calentamos en la parrilla de calentamiento, revolvemos constantemente con el agitador hasta que se disuelva por completo las sales.

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