Obtención de Sulfato de estroncio

Obtención de Sulfato de estroncio[pic 1][pic 2]

Adriana Callejas López

Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad  de estudios superiores Zaragoza

Laboratorio de ciencias básica 1

Fecha de entrega;  00/12/2016

Resumen

Se realizaron 10 veces la reacción de  Sr(NO3)2 con NaSO4 para así obtener diferentes cantidades de  SrSO4 y ver que en cada reacción, dependiendo de la cantidad de sustancia que hacíamos reaccionar, íbamos a tener un diferente reactivo limitante. En las primeras 5 reacciones el reactivo en exceso  era el NaSO4 ya que era mayor la cantidad de sustancia que había y luego  desde 6ta reacción el reactivo limitante era el Sr(NO3)2. Los cálculos estequiometricos que se realizaron  con anterioridad.

Introducción

Una reacción química se produce en condiciones estequiométricas cuando las cantidades de reactivos (en moles) están en las proporciones idénticas a las de la ecuación química ajustada.

Es frecuente que se use un exceso de alguno de los reactivos para conseguir que reaccione la mayor cantidad del reactivo menos abundante.El reactivo que se consume en su totalidad es el que va a limitar la cantidad de producto que se obtendrá y se denomina reactivo limitante. Los otros reactivos se llaman excedentes o en exceso y no se consumen totalmente.

¿Cómo puedes saber cuál es el reactivo limitante? Por ejemplo, en la reacción del aluminio con el oxígeno para formar óxido de aluminio, mezclas para que reaccionen dos moles de aluminio con dos moles de dioxígeno.

La ecuación ajustada es : 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3

y haciendo uso de la proporción estequiométrica entre el aluminio y el dioxígeno:

                                                                      [pic 3]

Por tanto, únicamente reaccionan 1,5 moles de O2 y quedan sin reaccionar 0,5 moles de dioxígeno. El reactivo limitante es el aluminio, que se consume totalmente.

Fíjate en la animación siguiente, que te ayudará a entender el concepto de reactivo limitante y excedente (el título es "estudio de la evolución de una reacción"). En ella se hacen reaccionar dos sustancias (A y B) para formar otras dos (C y D); puedes variar los coeficientes estequiométricos y la cantidad de sustancia inicial de A y de B. Haciendo descender el cursor central la reacción avanza.

El plantamiento del problema es : Conocer el reactivo limitante y el reactivo en exceso de Sr(NO3)2 en 50 ml a 0.1 M con NaSO4 en 50 ml y 0.1M, cuando tomamos diferentes cantidades de cada una de las sustancias .Y  la hipótesis planteada fue: Si se hace reaccionan diferentes cantidades de dos  disolución, Sr(NO3)2 con NaSO4 , primero poniendo más ml de Sr(NO3)2 en las primeras 5 reacciones, y luego poniendo más ml de NaSO4 en las siguientes reacciones, entonces el reactivo limitante y el reactivo en exceso cambiara.

Procedimiento y materiales

• Balanza analítica
• Embudo de tallo largo
• Soporte universal
• Papel filtro
• 7 matraces Erlenmeyer de 25 ml
• 2 matraces aforados de 50 ml
• Estufa
• Papel aluminio
• Anillo metálico
• Agitador magnético
• Parrilla de agitación
• Pipeta volumétrica de 10 ml

1. Pesamos en la balanza analítica  1.0681 gr de Sr(NO3)2 y  0.710 gr de NaSO4.
2. Agregamos los gramos de cada sustancia en un matraz aforado de 50 ml y aforamos.
3. Enumeramos cada matraz Erlenmeyer del 1 al 9.
4. Con la ayuda de la pipeta volumétrica agregamos 1 ml al matraz 1, 2 ml al matraz 2, 3 ml al matraz 3 y así sucesivamente, agregando un ml más al siguiente matraz hasta llegar al matraz 9.
5. Luego con la ayuda de la pipeta volumétrica agregamos 9 ml de NaSO4al matraz 1 ( los matraces que ya tenían agrgados los ml  de Sr(NO3)2),  8 ml al matraz 2, 7 ml al matraz 3 y así sucesivamente hasta llegar al matraz 9.
6. Ajustamos el anillo metálico al soporte universal, ponemos el embudo con el papel filtro en el matraz.
7. Ponemos el vaso de precipitado abajo del embudo.
8. Pesamos cada uno de los 9 trozos de papel filtro
9. Empezamos a filtrar todas las reacciones, cambiando el papel filtro ( ya pesado) para cada muestra.
10. Cuando ya acabamos de filtrar todas las reacciones, colocamos las muestras en una charolita hecha de papel aluminio.
11. Pusimos la charola con las muestras en la estufa por 2 horas
12. Sacamos las muestras y volvimos a pesar el papel filtro.

Resultados

Reacción   Sr(NO3)2 + NaSO4 ------→ SrSO4 + 2NaNO3   en 50 ml de cada disolución a 0,1 M

Tabla 1)

 Tabla de resultados de la reacción;  los ml utilizados, los moles que había en cada sustancia dependiendo del volumen utilizado y los gr que se obtuvieron de SrSO4

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