Obtencion De Oxidos

INFORME DE LABORATORIO

Nombre: Nissi Annelin Muñoz Torres Fecha de realización: 30/01/2015

Fecha de entrega: 24/02/2015

Informe #: 5 Quimestre: 1 Grupo: 3

Obtención experimental de óxidos

Objetivo: Obtener óxidos (ácidos y básicos) y representar el proceso en ecuaciones químicas.

Hipótesis: El oxígeno reacciona con un elemento para formar un oxido. ¿Cómo reaccionará con un metal y cómo lo hará con un no metal? ¿Qué diferencia habrá en esta reacción si el metal tiene una película antioxidante?

Variables:

- Dependiente (y): Cambios de color, estado físico y temperatura de las muestras analizadas.

- Independiente (x): Naturaleza metálica, semimetálica y no metálica de las muestras analizadas.

Contenido científico:

El Oxido es un compuesto inorgánico que se forma al unir algún elemento químico con Oxígeno. Los óxidos se clasifican en dos grupos: Óxidos Básicos y Óxidos Ácidos. El oxígeno actúa con su número de oxidación (-2), mientras el otro elemento actúa con un número de oxidación positivo. La fórmula se obtiene al intercambiar las valencias de dichos elementos: X2On, donde X es cualquier elemento químico y n es la valencia de dicho compuesto químico.

Nomenclatura química son las reglas y regulaciones que rigen la designación (la identificación o el nombre) de las sustancias químicas.

Materiales: Reactivos y sustancias

-1 clavo de zinc -3 cm de estaño (Sn)

-1 mechero de Bunsen -2.5 g. de azufre (S)

-1 Pinza para crisol -2.5 g. de hierro en limaduras (Fe)

-1 Caja de fósforo -3cm de cobre (Cu)

-1 vela

-1 clavo antioxidante

-1 cucharilla de combustión

Procedimiento:

1. Caliente directamente en la llama del mechero (sostener con pinza) los siguientes metales:

a) Cobre

b) Zinc clavo

c) Zinc con antioxidante (clavo con película antioxidante)

d) 3cm de estaño (calentar en la llama de la vela)

e) 2.5 g de hierro en limaduras

f) 2.5 g de azufre con cucharilla de combustión en el mechero de Bunsen.

Gráfico Referencia:

Recolección de datos:

Tabla 1 Datos de las muestras analizadas

Elemento Químico Estado de oxidación Propiedades Reacción

Cobre

- (Cu)

- Metaloide 1+ 2+ - Sólido

- Color dorado rojizo

La muestra de cobre cambia a un color negro al exponerse al proceso de combustión

Zinc

- (Zn)

- Metal 2+ - Sólido

- Color grisáceo El clavo de zinc después de calentarlo tomó un color negro.

Zinc con antioxidante

- Metal

2+ - Sólido

- Color negro azulado No reacciona al proceso de combustión debido a su película antioxidante.

Estaño

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