Onforme De Laboratorio

I. INDICE

RESUMEN 3

I. INTRODUCCION 4

II. OBJETIVOS 5

III. MARCOS TEÓRICO 5

3.1 Enlace Químico 5

3.2 Tipos de Enlace 6

3.3 Aplicaciones de los enlaces químicos en la construcción 7

IV. MATERIALES Y REACTICOS 9

V. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 9

ENSAYO DE COMBUSTION 9

ENSAYO SOLUBILIDAD 10

ENSAYO DE CONDUCTIVIDAD ELECTRICA 11

VI. CÁCULOS YRESULTADOS 12

VII. ANÁLISIS DE RESULTADOS 13

VIII. CONCLUSIONES 16

IX. RECOMENDACIONES 16

X. CUESTIONARIO 17

XI BIBLIOGRAFÍA 18

RESUMEN

En este SEXTO informe daremos a conocer la experiencia obtenida y la manera de cómo determinar el tipo de enlace que poseen diferentes sustancias.

Para esta demostración, haremos uso del equipo de conductividad eléctrica, donde serán sometidos a las diferentes sustancias que tenemos en el laboratorio de química.

Los resultados de esta experiencia nos demostraran que toda sustancia posee un tipo de enlace químico entre ellas tenemos: Enlace Iónico, Enlace Covalente y Enlace metálico.

I. INTRODUCCIÓN

Fue en el siglo XII, donde los físicos y químicos especularon la existencia respecto a la naturaleza del enlace químico. Se suponía que ciertos tipos de especies químicas estaban unidas entre sí por un tipo de afinidad química.

Newton en 1704 esbozó su teoría de enlace químico donde señaló lo que inferiría posteriormente a partir de su cohesión que:

“Las partículas se atraen unas a otras por alguna fuerza, que en contacto inmediato es excesivamente grande, a distancias pequeñas desempeñan operaciones químicas y su efecto deja de sentirse no lejos de las partícula”.

Actualmente, se logró definir que los enlaces químicos son los que mantienen unidos a los átomos. Cuando los átomos interactúan para formar un enlace químico, solo entra en contacto sus regiones más externas.

II. OBJETIVOS

- Comparar los tipos de enlace de algunas sustancias por medio de pruebas de conductividad eléctrica y determinar el tipo de Enlace que poseen las sustancias de prueba: Enlace Iónico, Enlace Metálico y Enlace Covalente.

- Analizar el tipo de enlace de algunas sustancias por medio de la solubilidad y la combustión

III. MARCO CONCEPTUAL

3.1 ENLACE QUÍMICO:

Un enlace químico es el proceso y fuerza física de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y es quien les da la estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la electrodinámica cuántica. Sin embargo, en la práctica, los químicos suelen apoyarse en la mecánica cuántica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su descripción del enlace químico. En general, el enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos -o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea- está unido por enlaces químicos, que determinan la estructura de la materia.

3.2 TIPOS DE ENLACE QUÍMICO:

Grafico 3.2 Tipos de Enlace Químico

Fuente: http://www.slideboom.com

A. Enlace Iónico

Se debe a interacciones entre los iones que pueden formarse por la transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro átomo y en el estado sólido se encuentra formado cristales.

Características

 Son buenos conductores en solución (agua).

 La mayoría son sólidos.

 Alto punto de fusión y ebullición.

Ejemplos:

 NaCl, LiCl, KCL, etc.

 CaSO4

 NH4NO3

B. Enlace Covalente

Se debe a que comparten uno o más pares electrones de valencia entre dos átomos generalmente no metálicos, por la formación de orbitales moleculares a partir de orbitales atómicos. Sin embargo, cuando los átomos son distintos, los electrones

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