Organica II

EXAMEN DE QUÍMICA: 2a EVALUACIÓN PARTE 1

1. Para un determinado átomo se tienen las siguientes combinaciones de los números cuánticos para cinco de sus electrones: (3, 1, 0, ‐1/2), (3, 1, 0, ‐1/2) (3, 0, 0, ‐1/2), (4, 1, 0, ‐1/2), (4, 1, 2, ‐1/2), a) ¿Todas las combinaciones son posibles? Enuncia el principio en el que se basa este supuesto. ¿Qué orbital ocupa cada electrón? b) Ordena los orbitales posibles obtenidos en orden creciente a su energía.

2. ¿Qué problemas presentó el modelo de Rutherford? ¿Y el de Bohr?

3. En el proceso de fotosíntesis, la clorofila absorbe radiación de 670 nm. Determina: a) La energía de un

fotón de dicha radiación. b) La energía de un mol de estos fotones. Datos: h = 6,63 ∙ 10‐34 J ∙ s

4. a) El Mn tiene número atómico 25. Escribe su configuración inicial. b) Sean dos isótopos Mn‐53, inestable, y Mn‐55, estable. ¿Variarán sus propiedades químicas? ¿Por qué? c) Escribe las partículas subatómicas de ambos isótopos. d) Explica si esta afirmación es correcta: “El isótopo 55 del manganeso tiene mayor número másico que el isótopo 53, luego su radio atómico también será mayor”.

5. Las sucesivas energías de ionización para el Al, Z = 13, expresadas en kJ/mol, son: 577,5 kJ/mol, 1816,7 kJ/mol, 2744,8 kJ/mol y 11 577 kJ/mol a) Escribe las ecuaciones químicas que representan los sucesivos procesos de ionización. b) Justifica el salto energético tan brusco al pasar de la tercera a la cuarta energía de ionización.

6. a) Ordena y justifica las siguientes parejas de especies químicas de menor a mayor radio:

Be, Be2+ ; O, O2‐.

b) Escribe para cada uno de los iones F‐, Na+ y O2‐ la configuración electrónica de su estado fundamental. ¿Cuál de ellos presentará mayor radio iónico? Justifícalo

7. I. Escribe las configuraciones de los siguientes átomos e iones: a) Ca2+ ; b) As ;

II. ¿Cuántos electrones de valencia hay, en total, disponibles en las siguientes especies? H3O+ ; b) SO42‐ ; c) AlCl3

III. Escribe fórmulas de Lewis, para: CO2, N2, AlF3.

8. Mediante el ciclo de Born‐Haber, calcule la energía reticular de bromuro de potasio conociendo los siguientes valores energéticos: Energía de sublimación del potasio= 21,5 Kcal/mol

Energía de ionización del potasio= 100 Kcal/mol Energía de disociación del Br2 = 53,4 Kcal/mol Afinidad electrónica del bromo = ‐80,7 Kcal/mol Entalpía de formación del [KBr(s)] = ‐93,7 Kcal/mol

9. En cada una de las siguientes parejas de sólidos iónicos,

I. indica razonadamente cuál tiene menor y cuál mayor energía reticular: a) NaF y KF ; b) BeBr2 y MgCl2 II. Ordena razonadamente el punto de fusión de los compuestos iónicos: LiF, MgO, CaS y NaCl.

10. I. Deduce la forma geométrica que predice el método RPECV para las moléculas: a) BCl3 b) AsCl3 c) CHCl3

II.

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