PARÁMETROS QUÍMICOS DE CALIDAD: DETERMINACIÓN DE LA DUREZA TOTAL

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ESCUELA MILITAR DE INGENIERIA

 “MCAL. ANTONIO JOSÉ DE SUCRE”

                         BOLIVIA

INGENIERÍA AMBIENTAL

SISTEMAS DE TRATAMIENTO

Y POTABILIZACIÓN DE AGUAS

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PARÁMETROS QUÍMICOS DE CALIDAD:

DETERMINACIÓN DE LA DUREZA TOTAL

EN AGUA CON EDTA

DOCENTE:

Ing. Melissa L. Calle

SEMESTRE:

OCTAVO

LA PAZ, 2019

PARÁMETROS QUÍMICOS DE CALIDAD:

DETERMINACIÓN DE LA DUREZA TOTAL EN AGUA CON EDTA

1. GENERALIDADES

La dureza del agua se debe a la presencia de calcio y magnesio, también contribuyen a ella el estroncio, hierro, manganeso, bario y otros iones polivalentes, los cuales se combinan con aniones como el sulfato, cloruro, nitrato y bicarbonato.

Se dice que un agua es dura cuando su contenido de iones Ca2+ y Mg2+ disueltos excede lo tolerado para el uso al que se destina dicha agua. Por lo general la dureza se expresa en mg/L de CaCO3.

Las fuentes naturales principales de la dureza del agua provienen del suelo y son las rocas sedimentarias, las percolaciones y la escorrentía. Por lo general, el agua subterránea es más dura que el agua de superficie.

• El calcio es el principal componente de la dureza en el agua y se encuentra en un rango de 5 a 500 mg/L en la forma de CaCO3.
• El magnesio corresponde aproximadamente a una tercera parte de la dureza total, siendo las dos terceras partes restante la dureza causada por el calcio. El magnesio varía entre 40 y 200 mg/L en la forma de CaCO3 (10-50 mg/l, como Mg).

Existen dos tipos de DUREZA:

• Dureza Temporal: Esta determinada por el contenido de carbonatos y bicarbonatos de calcio y magnesio. Puede ser eliminada por ebullición del agua y posterior eliminación de precipitados formados por filtración, también se le conoce como "Dureza de Carbonatos".
• Dureza Permanente: Está determinada por todas las sales de calcio y magnesio excepto carbonatos y bicarbonatos. No puede ser eliminada por ebullición del agua y también se le conoce como "Dureza de No carbonatos".

Cuadro 1.- Interpretación de la Dureza

1. IMPORTANCIA

La dureza del agua es uno de los parámetros químicos más importantes para determinar la calidad de un agua:

• En el que hacer doméstico, se manifiesta sobre la acción de los jabones, cuando se utiliza jabón en aguas duras, se forman precipitados de sales insolubles debido a la presencia de calcio, magnesio y hierro. Este proceso gasta el jabón impidiendo la formación de espuma. Con el agua dura se pueden perder hasta 2/3 partes del detergente usado y, se producen manchas de cal en las vajillas, griferías y sanitarios.
• Así también en industrias como en la producción de energía, de bebidas, lavanderías, acabados metálicos, teñido, fabricación de detergentes y textiles; es sustancial el uso del agua y fundamental el conocer si esta es dura, ya que la dureza puede provocar incrustación, corrosión o depósitos de carbonatos en conducciones de lavadores, calentadores y calderas o en las planchas.
• Por otra parte, también es muy importante en tema de salud ya que el consumo tanto de aguas duras como blandas es perjudicial para nuestro organismo. El límite para dureza en agua para consumo humano es de 500,0 mg/l de CaCO3 de NB 512 sin embargo la OMS, ha adoptado como concentración máxima deseable 100 mg/l de CaCO3 y como concentración máxima admisible 500 mg/l.

1. MÉTODO

1. DETERMINACIÓN DE DUREZA DEL AGUA MÉTODO EDTA

Este método está basado en la cuantificación de los iones calcio y magnesio por titulación con el EDTA y su posterior conversión a Dureza Total expresada como CaCO3.

La muestra de agua que contiene los iones calcio y magnesio se le añade el buffer de PH 10, posteriormente, se le agrega el indicador eriocromo negro T (ENT), que hace que se forme un complejo de color púrpura, enseguida se procede a titular con EDTA (sal disódica) hasta la aparición de un color azúl.

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