PH, pOH y algoritmo
Enviado por PABLO1ZAPATA • 19 de Febrero de 2023 • Apuntes • 359 Palabras (2 Páginas) • 142 Visitas
pH, pOH y algoritmo
El pH se define como el negativo del logaritmo de base decimal de la concentración de iones hidronio. Se usa una escala logarítmica cuando las cantidades a manejar son muy pequeñas, en este caso son muy pequeñas. Entonces, el agua se autoioniza, es decir 2H2O=H3O+ +OH-y la constante de ionización resulta ser igual 10E-14 a 25C; la constante de autoionización del agua es 10^-14. en química se usa la base 10
significados
(Kw)=producto iónico del agua
pH=potencial de iones hidrogeno
pOH=potencial de iones hidróxido
(H3O+) =concentración de hidronio
(OH-)=concentración de hidroxilo
Escala
pH= (0-6.9) =acida
pH= (7) = neutra
PH= (7.1-14) =básica
Formula
pH=-log(H3O)
H3O=antilog-pH
Aplicación
1.-calcula el pH y el pOH de una solución de HCl 4.9x10-4M
H3O=4.9X10-4
pH=?
pOH=?
OH=?
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pH=-log 4.9X10-4
pH=log10-4 - log 4.9
Ph=4 – 0.69
Ph=3.31
COMPROBACION
Ph= -log(H3O)
3.31= -log (H3O)
-3.31= log (H3O
10-3.31=(H3O)
H3O= 3.9x10-4 M
Kw= Ph + Poh = 14 Poh= Kw(14) – 3.31 = 10.69
Nota: en calculadora saldría más fácil y se preguntaron porque el resultado cambia, la razón es que se redondea 3.309 pasaría a ser 3.31 que es el resultado
de igual manera en la comprobación 10-3.31 da 4.89x10-4 pero se redondea y nos da como resultado la primera cifra 4.9x10-4 M
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