Examen pH y pOH

Universidad Autónoma Benito Juárez de Oaxaca[pic 1][pic 2]

Escuela de Sistemas Biológicos e Innovación Tecnológica

EEXAMEN FISICOQUIMICA

Karla Ximena Diaz Mendoza 2° "B"

Licenciatura en Biologia Prof. Biol. Fernando Huerta Garcia

NOMBRE DEL ESTUDIANTE: Díaz Mendoza Karla Ximena

1. D) no en todos los casos va a conducir corriente eléctrica porque cuando es un electrolito débil de disocia muy poco en el agua no produce tantos iones como para conducir corriente eléctrica. Laguna,

J. y Piña, E. (2012) Bioquímica de Laguna y Piña.

1. A) al igual que la pregunta anterior es imposible que conduzca la corriente eléctrica siendo un electrolito débil, no cuenta con iones suficientes para hacerlo. Laguna, J. y Piña, E. (2012) Bioquímica de Laguna y Piña.
2. B) la disolución tornasol es un indicador del pH de la sustancia que estes trabajando, se torna roja por el nivel de acidez que es menor a 7. Barrios Ramos, F. (2018) Guía de laboratorio de Bioquímica básica.
3. a) esto ocurre porque cuando se disuelve un ácido en agua ocurre una reacción que libera un ion hidronio y acido, después se separa y queda la concentración de ácido en la solución. Spencer, J. (2000) Química: Estructura y dinámica.
4. c) el fosfato de dihidrógeno es anfótero porque puede ceder protones actuando como un ácido y también puede recibirlos actuando como una base. Zumdahl, S. y DeCoste, D. (2012) Principios de quimica.
5. c) porque el ácido clorhídrico es un ácido fuerte esto quiere decir que tiene una mayor concentración de soluto y por lo tanto se harán presentes más iones en la disolución, el ácido acético es un ácido débil y por ley los ácidos fuertes tienen mayor conductividad.  Chang, R. (2010) Quimica

7) pH= ?                HClo4 --> 0,03 M HClO4+H2O --> ClO-4 + H3O+ PH=-log[H3O+] = -log[0,03] = 1.5 PH=?        NaOH --> 0,05 M

NaOH --> Na+ + OH-        pOH= -log [OH-] = -log 0,05 = 1.30 pH = 14 – pOH = 14- 1.30 = 12.7

B) N HClO4 = (m HClO4) (v HClO4) = (0.03 mol L-1) (0.05 L) = 1.5x10-3 mol N NaOH = (m NaOH) (v NaOH) = (0.05 mol L-1) (0.05 L) = 2.5x10-3 mol

Se neutraliza        HClO4 + NaOH ---> NaClO4 + H20

(mas cantidad de NaOH)        n NaOH (en exceso) - n HClO4 = 2.5 x 10-3 – 1.5 x 10-3 = 10-3 mol Volumen final = 100 ml

.pOH = -log [OH-] = -log 10-3 = 3        pH= 14 – pOH= 14 – 3 = 11

1. A) falso; tanto ácidos como bases débiles no se encuentran totalmente disociadas, por la concentración menor de protones.

1. falso; no es que estén diluidas, los ácidos débiles no se disocian por completo por lo cual su concentración en protones es menor y tiene menor acidez en la disolución.

1. a) NaCN –H2O--> Na+ CN-

CN- + H2O --> HCN+ OH-        pH básico

1. KCl es una sal que viene de un ácido y una base fuerte y por esto ninguno de sus iones sufren hidrolisis, sus disoluciones son neutras.
2. NH4Cl –H2O--> NH4+ + Cl-

NH4+ + H2O <---> H3O+ + NH3        pH acido.

1. Disolución A

.pOH= -log [OH-] = -log 10-3 = 13        pH = 14 – pOH = 1

Disolución D

.pH = -log[H3O+] = -log 10-7 = 7

Ordenadas de menor acidez a mayor

1. pH = 10 --> Base
2. pH = 7 --> Neutro

B) pH = 3 --> Acido

A) pH = 1 --> Acido

1. [pic 3]
2. a) CO3 2- + H2O <---> HCO3- + H3O+        CO3 2- actúa como base y su par conjugado es HCO3-

1. NH4+ + OH- <---> NH3- + H2O        el ion amonio es el ácido y su base conjugada es el amoniaco
2. CN- + H2O <---> HCO3- + H3O+        el ion cianuro es base y su acido conjugado es el cianhídrico

1. 13)[pic 4]

1. NH4Cl ---> Cl- + NH4+

NH4+ + H2O ---> NH

1. HCO3- + H2O ---> H2CO3 + OH-        base conjugada: H2CO3 H2O + H2O ---> H3O+ + OH-                        base conjugada: H3O+ CH3COO- + H2O ---> CH3COOH + OH-                base conjugada: CH3COOH

1. [pic 5]

16)[pic 6]

1. Bronsted: algunos compuestos pueden actuar como bases y como ácidos; un ácido forma una base conjugada cada que dona un protón así que formara pares conjugados que sus fórmulas se relacionan cuando pierden o ganan.
2. utilizaron un modelo para representar su teoría, en el que el ácido clorhídrico se disuelve en agua y despues de esto determinaron que el ácido clorhídrico podía cederle protón a el agua; entonces, cualquier sustancia que pueda ceder un protón se consideraría un ácido y todo aquel que pueda recibirla sería una base.

19) HCO3- + H2O <---> CO3- + H3O+

21)en la teoría de lewis, para que una sustancia pueda considerarse como acido necesita recibir un par de electrones y cumplir con la regla del octeto, en este caso el ion hidronio es un ácido porque en su estructura solo cuenta con 6 electrones, entonces tiene que reaccionar con otra sustancia para que le puedan ceder los dos electrones restantes.

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