POTENCIAL DE HIDROGENO (pH)

POTENCIAL DE HIDROGENO (pH)

La concentración de los iones de hidronio (H+) en una disolución acuosa generalmente es muy pequeña, por tanto, por conveniencia se expresa en términos de pH el cual se define como:

pH = -log[H+] = -log [H3O+]

El agua se comporta como ácido o como base; por lo tanto, puede ionizarse en iones hidronio (H3O+) i en iones hidróxidos (OH-) y su constante de ionización es

Kw = [H3O+] [OH-] = 1 x 10 -14

[H3O+] = 1 x 10 -7

[OH-] = 1 x 10 -7

Obteniendo logaritmos p = -log

pKw = pH + pOH = 14

De lo anterior se deduce que:

pH = -log[H+] = -log [H3O+]

pOH = -log[OH-]

El pH entonces, se puede definir como la concentración de iones H+ o H3O+1 en una solución y el pOH como la concenracion OH-1, en una solución.

• Calculo de pH en disolución

Utilizando las formulas siguientes podemos calcular el pH de una disolución.

pH + pOH = 14

pH = -log[H+] = -log [H3O+]

pOH = -log[OH-]

Ejemplo 1:

En una muestra de jugo de limón, la concentración de H+1 es de 3.8 x 10-4 M cuál es su pH? Considera: log 3.8 = 0.58

Solución

pH =  -log[H+1] = - log (3.8 x 10 -4 ) = -(-4 + log 3.8) = -(-4 + 0.58) = 3.42

pH = 3.42 solución ácida

Ejemplo 2:

Una solución utilizada para la limpieza de los vidrios tiene una concentración de OH-1 de 1.9 x 10 -6M ¿Cuál será su pH? Considera: log de 1.9 = 0.28

Solución

pOH = -log[OH-] = -log (1.9 x 10 -6 ) = -(-6 + log 1.9) = -(-6 + 0.28) = 5.72

pH = pKw – pOH = 14 – 5.72 = 8.28

pH = 8.28 solución básica

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