PRÁCTICA NO. 3: Aplicación de las titulaciones ácido-base
Enviado por EmanuelPatsR • 4 de Abril de 2020 • Práctica o problema • 797 Palabras (4 Páginas) • 552 Visitas
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NOMBRE DEL ALUMNO: EMANUEL PATRICIO RICO
GRUPO: 50
PRÁCTICA NO. 3: Aplicación de las titulaciones ácido-base
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II
DOCENTE: MARÍA DE LOS ÁNGELES OLVERA LEÓN
HORARIO: LUNES Y MIÉRCOLES DE 07: 00 – 09: 00
RESULTADOS
Ecuación balanceada: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Concentración del H2SO4 (titulante): 0.1 N
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No de muestra | Masa de NaOH (g) | Volumen de H2SO4 consumido (mL) | Pureza del NaOH |
1 | 0.197 | 4.2 | 85.27% |
2 | 0.109 | 2.9 | 106.42% |
3 | 0.177 | 4.1 | 92.65% |
Promedio |
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Tabla 2. Normalización para una muestra comercial de ácido muriático (HCl).
Reacción: HCl + NaOH → NaCl + H2O Concentración del NaOH (titulante): 0.1 M
No. Alícuota | Volumen de la alícuota de HCl (mL) | Volumen de NaOH 0.1mol/L consumido (mL) | Cantidad de NaOH consumida (mol) | Cantidad de HCl en la alícuota valorada (mol) | Molaridad de HCl | % m/v de HCl |
1 | 50 | 25.7 | 2.57x 10-3 | 2.57x 10-4 | 0.0514 | 0.1873 |
2 | 50 | 24 | 2.4 x 10-4 | 2.4 x 10-4 | 0.048 | 0.1749 |
Promedio: | 0.0497 | 0.1811 |
Cálculos
- Cantidad de NaOH consumida (mol)
1 = [pic 13][pic 12]
2 =[pic 15][pic 14]
- Cantidad de HCl en la alícuota valorada (mol) 🡪 Dado que la reacción es uno a uno, se requirió de la misma de cantidad de sustancia de NaOH para hacer reaccionar o neutralizar un mol de HCl.
- Molaridad del HCl
[pic 16]
[pic 17]
[pic 20][pic 18][pic 19]
- Porcentaje m/v de HCl
[pic 21]
0.1749%[pic 22]
Para la obtención del porcentaje %m/v de la muestra comercial de ácido muriático
[pic 23]
[pic 24]
Ecuación: C4H6O6 + NaOH → C4NaHO4 Conc. Del NaOH (titulante): 0.1 mol/L
No. Alícuota | Volumen de la alícuota de HxT (mL) | Volumen de NaOH 0.1mol/L consumido (mL) | Cantidad de NaOH consumida (mol) | Equivalentes de H+ titulados | Cantidad de C4H6O6 en la alícuota | Molaridad de C4H6O6 | Equivalentes de H+ por mol de C4H6O6 |
1 | 10 | 2 | 2 x10-4 | 2x10-4 | 1x10-4 | 0.01 | 2 |
2 | 10 | 2.1 | 2.1 x10-4 | 2.1x10-4 | 1x10-4 | 0.0105 | 2 |
3
| 10 | 2.1 | 2.1 x10-4 | 2.1x10-4 | 1x10-4 | 0.0105 | 2 |
Promedio: | 1x10-4 | 0.0103 | 2 |
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